загрузка...
загрузка...
На головну

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ФАКТОРИ, ЩО ВПЛИВАЮТЬ НА ПЕРЕБІГ окислювально-відновних РЕАКЦИЙ

  1. Amp; 10. Основні напрямки сучасної філософія історії
  2. I Основні інформаційні процеси і їх реалізація за допомогою комп'ютерів
  3. I. Основні і допоміжні процеси
  4. II. 6.1. Визначення поняття діяльності
  5. II. 6.4. Основні види діяльності та їх розвиток у людини
  6. II. Основні завдання та їх реалізація
  7. III. Основні етапи міжнародних відносин в Новий час.

Поряд з кислотно-основним взаємодією, в основі якого лежить обмін протоном (Н+) Між реагентами, в природі широко поширене окислювально-відновну взаємодію, яке характеризується перерозподілом електронів між реагентами.

Окислювально-відновні реакціями називаються хімічні реакції, що протікають зі зміною ступеня окислення атомів внаслідок перерозподілу електронів між ними. В окисно-відновних реакціях завжди відбуваються віддача і приєднання електронів.

окисленням називається процес віддачі електронів атомом речовини, що супроводжується підвищенням ступеня його окислення.

 
 

 наприклад:

відновленням називається процес приєднання електронів атомом речовини, що супроводжується зниженням ступеня його окислення.

наприклад:

В ході окислювально-відновної реакції обидва процеси протікають одночасно, причому загальне число електронів, відданих при окисленні, дорівнює загальній кількості електронів, прийнятих при відновленні.

окислювачем називається речовина, до складу якого входять атоми, що приєднують електрони, т. е. окислювач - акцептор електронів.

відновлювачем називається речовина, до складу якого входять атоми, що віддають електрони, т. е. відновник - донор електронів. Окислювач, приймаючи електрони, набуває відновні властивості, перетворюючись в зв'язаний відновник:

Восстановитель, віддаючи електрони, набуває окислювальні властивості, перетворюючись в зв'язаний окислювач:

Будь-яка окислювально-відновна реакція являє собою єдність двох протилежних перетворень - окислення і відновлення:

 
 

 
 

 наприклад:

Сукупність окислювача (відновника) з продуктом його перетворення становить пов'язану окислювально-відновну пару, а її взаємоперетворенням є полуреакции відновлення (окислення). У будь-який окислювально-відновної реакції беруть участь дві пов'язані окислювально-відновні пари, між якими має місце конкуренція за електрони, в результаті чого протікають дві полуреакции: одна пов'язана з приєднанням електронів, т. Е. Відновленням, інша - з віддачею електронів, т. е. окисленням.

ре-

для правильного позначення сполученої окислювально-відновної пари спочатку слід записувати окислену, а потім - відновлену форму речовини.

Взаємодія речовин в окисно-відновних реакціях, як і в інших хімічних реакціях, підкоряється закону еквівалентів.

Еквівалентом окислювача або відновника називається його частка (реальна або умовна), яка, відповідно, приєднує або віддає один електрон.

Молярна маса еквівалента 1 / z М (Х) окислювача або відновника дорівнює їх молярніймасі М (Х), помноженої на фактор їх еквівалентності 1 / z в даній реакції. Фактор еквівалентності окислювача або відновника дорівнює 1 / z де z - Число електронів, прийнятих або відданих однією часткою (молекулою, атомом, іоном) окислювача або відновника. Тому молярна маса еквівалента окислювача або відновника обчислюється за рівнянням:

Фактори, що впливають на перебіг окисно-відновних реакцій.Характер протікання окислювально-відновних реакцій залежить від хімічної природи взаємодіючих речовин і від умов проведення реакції:

Як видно з аналізу наведених напівреакцій, в окисно-відновних реакціях, що протікають у водних розчинах, часто беруть участь вода або її іони Н+ і ОН-, Які не тільки сприяють передачі електронів від відновника до окислювача, а й пов'язують компоненти даних перетворень. Особливо це важливо для біохімічних окисно-відновних реакцій, завжди протікають у водних розчинах.



Попередня   139   140   141   142   143   144   145   146   147   148   149   150   151   152   153   154   Наступна

ОСОБЛИВОСТІ РОЗЧИНІВ СИЛЬНИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ. Іонна СИЛА РОЗЧИНУ | Електролітичноїдисоціації І іонний добуток ВОДИ | Водневих і гідроксильних ПОКАЗНИКИ (рН І рОН) | ФІЗИКО-ХІМІЧНІ ОСНОВИ ВОДНО-ЕЛЕКТРОЛІТНОГО БАЛАНСА В ОРГАНІЗМІ | Протолітична ТЕОРІЯ КИСЛОТ І ПІДСТАВ | КИСЛОТНО-Основні властивості а-АМІНОКИСЛОТ | ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ | РЕАКЦІЇ НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ | ЗАГАЛЬНА, найактивнішої й потенційно КИСЛОТНІСТЬ РОЗЧИНІВ | Протолітична БАЛАНС. Буферний розчин ТА ЇХ ВЛАСТИВОСТІ |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати