загрузка...
загрузка...
На головну

Водневих і гідроксильних ПОКАЗНИКИ (рН І рОН)

  1. Абсолютні і відносні показники зміни структур
  2. Абсолютні і відносні показники зміни структури
  3. Безпека продовольчих товарів: поняття, показники, нормативна база.
  4. Квиток 5. Показники якості виробів військової техніки
  5. Найважливіші показники ефективності підприємства
  6. Вплив різних факторів на індикаторні показники двигуна з іскровим запалюванням.
  7. Вплив різних факторів на індикаторні показники дизеля.

Для зручності оцінки характеру водного середовища використовують безрозмірну величину - водневий показник рН.

 
 

 Водневий показник - кількісна характеристика кислотності середовища, що дорівнює негативному десятковому логарифму концентрації вільних іонів водню в розчині:

Іноді для характерістіківодной середовища поряд з водневим показником використовують гідроксильний показник рОН:

У будь-якому водному розчині [Н+] [ОН] = 1,0 - 10-14 (При 22 ° С). Логаріфміруя цей вислів, отримуємо:

У нейтральному середовищі водневий показник дорівнює:

У кислому середовищі [Н]> 10-7,отже, рН<7,0, і чим більше кислотність середовища, тим менше значення рН.

У лужному середовищі [Н +]<10-7,отже, рН> 7,0, і чим більше основність середовища, тим більше значення рН.

У розбавлених водних розчинах різних речовин величина рН змінюється від 0 до 14 (див. Табл. 7.2).

У водних розчинах кислот і підстав рН середовища залежить від природи і концентрації розчиненого речовини. При обчисленні рН розчину сильної кислоти або сильної основи необхідно знати молярну концентрацію еквівалента даної речовини і коефіцієнт активності відповідного іона (у (Н+) Або у (ОН-)) В заданому розчині. Для розрахунків використовують такі рівняння:

При обчисленні рН розчину слабкої кислоти або слабкої основи необхідно знати молярну концентрацію даної речовини і константу його дисоціації:

 
 

 Водневий показник рН широко використовується для характеристики кислотно-основних властивостей різних біологічних середовищ. Значення рН середовища впливає на фізико-хімічні властивості і біологічну активність білків і нуклеїнових кислот. Визначення рН розчинів має надзвичайно важливе значення для біології та сільського господарства.

Методи визначення рН розчинів.Для визначення рН розчинів використовують індикаторний або іонометріческіх ме  тод. Індикаторний метод застосовується в тому випадку, коли необхідно швидко і приблизно оцінити рН досліджуваного розчину. Індикаторним методом можна визначити рН митних і забарвлених розчинів. Іонометріческіх метод дозволяє визначити цей показник з більшою точністю (0,01 од. РН). За допомогою цього методу можна визначити рН митних, пофарбованих і будь-яких інших водних розчинів.

Індикаторний метод заснований на застосуванні кислотно-основних індикаторів - речовин, що змінюють своє забарвлення залежно від рН розчину. Кислотно-основні індикатори - це слабкі органічні кислоти (або підстави), у яких колір нейтральної (неіонізованной) і зарядженої (іонізованої) форм різний, а дисоціація протікає по рівнянню:

Поведінка індикатора як слабкого електроліту підпорядковується закономірності впливу загального іона Н+. Чим більше концентрація водневих іонів, тим рівновагу більше зміщене в напрямку освіти молекул Hind, ирозчин має забарвлення, відповідну нейтральній формі індикатора. Зі зменшенням концентрації Н+ збільшується концентрація іонізованої форми, і розчин набуває забарвлення іонізованої форми Ind-.

 
 

Інтервал між двома значеннями  в межах якого в порівнянних кількостях (від 1: 10 до 10: 1) існують обидві форми індикатора і відбувається помітне оком зміна кольору розчину, називається інтервалом переходу забарвлення індикатора:

Положення інтервалу переходу забарвлення індикатора на шкалі рН залежить від величини його рКа, т. е. від природи індикатора. В інтервалі переходу забарвлення від рН1 до рН2 для індикатора спостерігається поступовий перехід забарвлення 1 в забарвлення 2 инавпаки. Кількісно оцінити величину рН за допомогою даного індикатора можна тільки в області переходу його забарвлення (див. Табл. 7.3). В інших випадках можлива тільки якісна оцінка розчину рН < рКа - 1 або рН> рКа + 1.

Для приблизної оцінки рН розчинів (з точністю до одиниці рН) застосовують універсальний індикатор.

 
 

універсальний індикатор - це суміш кислотно-основних індикаторів, що дозволяє визначити значення рН від 1 до 10.

Універсальний індикатор зазвичай нанесений на папір. Її змочують досліджуваним розчином і порівнюють отриману забарвлення з доданою колориметричне шкалою рН. Цей метод широко використовують на практиці для швидкого визначення рН розчинів.

Іонометріческіх метод визначення рН заснований на вимірюванні потенціалу скляного електрода, чутливого до зміни концентрації іонів Н+ в розчині, милливольтметром-іонометри (розд. 25.6.2). Іонометріческіх метод дозволяє визначити водневий показник з точністю до 0,01 рН і широко використовується в практиці для точного визначення рН різних середовищ.



Попередня   130   131   132   133   134   135   136   137   138   139   140   141   142   143   144   145   Наступна

З. СПОСОБИ ВИРАЖЕННЯ КОНЦЕНТРАЦІЇ РОЗЧИНІВ | ДИФУЗІЯ | ОСМОС. Осмотична І онкотичноготиск | Тиск насиченої пари НАД РОЗЧИНОМ | ТЕМПЕРАТУРА КИПІННЯ І ЗАМЕРЗАННЯ РОЗЧИНУ | електролітичноїдисоціації | РІВНОВАГА В РОЗЧИНАХ слабких ЕЛЕКТРОЛІТІВ | ВПЛИВ ЗАГАЛЬНОГО ІОНА І протівоіона НА РІВНОВАГА | ВЗАЄМОЗВ'ЯЗОК константа дисоціації І ступеня дисоціації | ОСОБЛИВОСТІ РОЗЧИНІВ СИЛЬНИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ. Іонна СИЛА РОЗЧИНУ |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати