Головна |
Процес електролітичноїдисоціації слабких електролітів характеризується ступенем дисоціації (а) і константою дисоціації (Доа або Кb), а також рівноважними концентраціями неіонізованного електроліту і його іонів:
Отримане рівняння називається законом розведення Оствальда (1888). Для розчинів слабких електролітів при а <0,01, тобто (1-а) ~ 1, наведене вище рівняння набуває такого вигляду:
Це співвідношення показує, що ступінь дисоціації славші електроліту при розведенні розчину збільшується обернено пропорційно кореню квадратному з його молярної концентрації.
РОЗЧИНИ І ЇХ Колігативні властивості | ВОДА ЯК РОЗЧИННИК ТА ЇЇ РОЛЬ У ЖИТТЄДІЯЛЬНОСТІ ОРГАНІЗМУ | ТЕРМОДИНАМІКА ПРОЦЕСУ РОЗЧИНЕННЯ | З. СПОСОБИ ВИРАЖЕННЯ КОНЦЕНТРАЦІЇ РОЗЧИНІВ | ДИФУЗІЯ | ОСМОС. Осмотична І онкотичноготиск | Тиск насиченої пари НАД РОЗЧИНОМ | ТЕМПЕРАТУРА КИПІННЯ І ЗАМЕРЗАННЯ РОЗЧИНУ | електролітичноїдисоціації | РІВНОВАГА В РОЗЧИНАХ слабких ЕЛЕКТРОЛІТІВ |