На головну

ВПЛИВ ЗАГАЛЬНОГО ІОНА І протівоіона НА РІВНОВАГА

  1. I. Процес об'єднання Італії і його вплив на систему міжнародних відносин
  2. Ii) публічний показ, виконання та повідомлення по дротах для загального відома перероблених або відтворених таким способом творів.
  3. Ii) публічний показ, виконання та повідомлення по дротах для загального відома перероблених або відтворених таким способом творів. 1 сторінка
  4. Ii) публічний показ, виконання та повідомлення по дротах для загального відома перероблених або відтворених таким способом творів. 2 сторінка
  5. Ii) публічний показ, виконання та повідомлення по дротах для загального відома перероблених або відтворених таким способом творів. 3 сторінка
  6. Ii) публічний показ, виконання та повідомлення по дротах для загального відома перероблених або відтворених таким способом творів. 4 сторінка
  7. Ii) публічний показ, виконання та повідомлення по дротах для загального відома перероблених або відтворених таким способом творів. 5 сторінка

Якщо до водного розчину слабкого електроліту додати сильний електроліт, що містить загальний іон, то відповідно до принципу Ле Шательє рівноважна система буде зменшувати цей вплив, зміщуючи рівновагу в бік недиссоциированной форми, т. Е. Знижувати ступінь дисоціації. Так, при додаванні до водного розчину слабкої кислоти, наприклад оцтової, будь-якої сильної кислоти в системі створюється надлишок катіонів Н+, Який сприяє асоціації іонів Н+ і СНзСОО- і перешкоджає дисоціації СН3СООН. Аналогічну дію викличе додавання в систему солі ацетату натрію (внаслідок створення надлишку іона ацетату). Таким чином, додавання однойменного іона зменшує ступінь дисоціації слабкого електроліту, але при цьому значення його константи дисоціації зберігається. При додаванні в рівноважну систему протівоіона, т. Е. Іона, який міцно пов'язує один з іонів електроліту в нове з'єднання, електролітична дисоціація слабкого електроліту посилиться, а концентрація його недіссоціірованних молекул в розчині зменшиться. Для катіона Н+ протиіоном є аніон ВІН (і навпаки), так як при їх взаємодії утворюється Н2О. Для аніонів кислот противоионами є катіони металів, які з цими анионами утворюють малорозчинні солі.

 
 

 Вплив загального іона і протівоіона на процес електролітичноїдисоціації електролітів носить загальний характер, і це можна використовувати для будь-яких оборотних систем.



Попередня   126   127   128   129   130   131   132   133   134   135   136   137   138   139   140   141   Наступна

Автоколивальні БІОХІМІЧНІ ПРОЦЕСИ | РОЗЧИНИ І ЇХ Колігативні властивості | ВОДА ЯК РОЗЧИННИК ТА ЇЇ РОЛЬ У ЖИТТЄДІЯЛЬНОСТІ ОРГАНІЗМУ | ТЕРМОДИНАМІКА ПРОЦЕСУ РОЗЧИНЕННЯ | З. СПОСОБИ ВИРАЖЕННЯ КОНЦЕНТРАЦІЇ РОЗЧИНІВ | ДИФУЗІЯ | ОСМОС. Осмотична І онкотичноготиск | Тиск насиченої пари НАД РОЗЧИНОМ | ТЕМПЕРАТУРА КИПІННЯ І ЗАМЕРЗАННЯ РОЗЧИНУ | електролітичноїдисоціації |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати