загрузка...
загрузка...
На головну

З. СПОСОБИ ВИРАЖЕННЯ КОНЦЕНТРАЦІЇ РОЗЧИНІВ

  1. IV. Доповніть пропозиції словами і виразами з тексту.
  2. IV. Доповніть пропозиції словами і виразами з тексту.
  3. VII. Якими найбільш близькими за змістом словами або виразами
  4. VII.2.2) Способи набуття права власності.
  5. YI. Доповніть пропозиції словами і виразами з тексту.
  6. Адміністративно - правовий та цивільно-правової способи
  7. АДСОРБЦІЯ ИОНОВ ІЗ РОЗЧИНІВ

Найважливішою характеристикою розчину є його концентрація концентрація розчину - Величина, яка вимірюється кількістю розчиненої речовини в певному обсязі чи масі розчину (іноді розчинника).

В аналітичній практиці використовуються наступні способи вираження концентрацій розчинів.

Масова частка речовини в розчині  (Х) - величина, яка вимірюється ставленням маси розчиненої речовини m (Х) до маси розчину т0:

 
 

 З наведених формул випливає, що масова частка речовини, виражена у відсотках, дорівнює масі речовини в 100 г розчину. Масова частка широко застосовується в практичній діяльності для вираження концентрації розчинів речовин. Даний спосіб вираження концентрації не враховує молярної маси речовини і тому мало застосуємо в хімії.

Молярна концентрація речовини в розчині с (Х) -величина, яка вимірюється відношенням кількості речовини n (Х), що міститься в розчині, до обсягу цього розчину Vp:

де т (Х) - Маса розчиненої речовини, г; М (Х) - молярна маса розчиненої речовини, г / моль.

Фізичний сенс молярної концентрації речовини: кількість розчиненої речовини (моль), що міститься в 1 л (1000 мл) розчину.

Одиниця молярної концентрації - моль / л (часто замість цієї одиниці після чисельного значення ставлять букву М). При однаковій молярної концентрації рівні об'єми розчинів різних речовин містять однакову кількість цих речовин.

В аналітичній практиці часто вживають не молярна концентрація речовини, а молярна концентрація еквівалента речовини.

еквівалентом речовини називають реальну або умовну частку речовини, яка в даній реакції реагує з одним атомом або іоном водню, або одним електроном.

фактором еквівалентності називають число, що показує, яка частина реальної частинки речовини еквівалентна одному іону водню в кислотно-основної реакції або одному електрону в окислювально-відновної реакції.

Фактор еквівалентності виражається величиною 1 / z, де z -невелике ціле число, що дорівнює числу еквівалентів речовини, одержали в 1 моль цієї речовини.

Згідно з міжнародною системою одиниць (СІ) еквівалент - це реальна або умовна частинка речовини, яка в z разів менше реальної структурної одиниці цієї речовини.

Молярною масою еквівалента речовини (Маса одного благаючи еквівалента речовини) називають величину, що дорівнює добутку фактора еквівалентності на молярну масу речовини М (1 / z X) = 1 / z М (Х).

Одиниця молярної маси еквівалента речовини - г / моль. Молярна маса еквівалента речовини залежить від реакції, в якій ця речовина бере участь:

Кількість речовини еквівалента n(1 / z x.) - кількість речовини, умовної структурною одиницею якого є еквівалент.

Молярна концентрація еквівалента (Нормальна концентрація розчину) з (1/ Z X) - величина, яка вимірюється відношенням кількості речовини еквівалента в розчині до обсягу цього розчину:

Одиниця нормальної концентрації - моль еквівалентів / ? (зазвичай позначається - "н."). При однаковій молярної концентрації еквівалента рівні об'єми розчинів різних речовин містять однакову кількість еквівалентів цих речовин. Тому такий спосіб вираження концентрації дуже зручний в об'ємному аналізі, в основі якого лежить закон еквівалентів.

Речовини вступають в хімічні реакції і утворюються в результаті хімічних реакцій в кількостях, пропорційних їх еквівалентів.

Закон еквівалентів широко використовується для кількісних розрахунків, необхідних при проведенні хімічних реакцій. У табл. 6.1 наведені формули, що дозволяють здійснити перехід між розглянутими способами вираження концентрації розчину.

В аналітичній практиці вміст речовини в розчині іноді вказують у вигляді титру.

титр Т (Х)- Величина, яка вимірюється масою розчиненої речовини X (г) в 1 мл розчину. Титр і молярна концентрація пов'язані простим співвідношенням:

При дослідженні або описі властивостей розчинів, що залежать від числа розчинених одиниць (тиск пара, температура кипіння), часто використовують моляльну концентрацію.

Моляльна концентрація речовини X,або моляльность, b(Х) - величина, яка вимірюється відношенням кількості речовини n (Х) до маси розчинника тр-ля

Одиниця молекулярний - моль / кг.



Попередня   119   120   121   122   123   124   125   126   127   128   129   130   131   132   133   134   Наступна

ВПЛИВ ТЕМПЕРАТУРИ. ЕНЕРГІЯ АКТИВАЦІЇ | ВПЛИВ КАТАЛІЗАТОРА | ОСОБЛИВОСТІ КІНЕТИКИ ГЕТЕРОГЕННИХ РЕАКЦИЙ | ОСОБЛИВОСТІ КІНЕТИКИ ланцюгових РЕАКЦИЙ | ХІМІЧНА РІВНОВАГА | ЗСУВ ХІМІЧНОГО РІВНОВАГИ | Ферментативного каталізу І ЙОГО ОСОБЛИВОСТІ | Автоколивальні БІОХІМІЧНІ ПРОЦЕСИ | РОЗЧИНИ І ЇХ Колігативні властивості | ВОДА ЯК РОЗЧИННИК ТА ЇЇ РОЛЬ У ЖИТТЄДІЯЛЬНОСТІ ОРГАНІЗМУ |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати