Найважливішою характеристикою розчину є його концентрація концентрація розчину - Величина, яка вимірюється кількістю розчиненої речовини в певному обсязі чи масі розчину (іноді розчинника).
В аналітичній практиці використовуються наступні способи вираження концентрацій розчинів.
Масова частка речовини в розчині (Х) - величина, яка вимірюється ставленням маси розчиненої речовини m (Х) до маси розчину т0:
Молярна концентрація речовини в розчині с (Х) -величина, яка вимірюється відношенням кількості речовини n (Х), що міститься в розчині, до обсягу цього розчину Vp:
де т (Х) - Маса розчиненої речовини, г; М (Х) - молярна маса розчиненої речовини, г / моль.
Фізичний сенс молярної концентрації речовини: кількість розчиненої речовини (моль), що міститься в 1 л (1000 мл) розчину.
Одиниця молярної концентрації - моль / л (часто замість цієї одиниці після чисельного значення ставлять букву М). При однаковій молярної концентрації рівні об'єми розчинів різних речовин містять однакову кількість цих речовин.
В аналітичній практиці часто вживають не молярна концентрація речовини, а молярна концентрація еквівалента речовини.
еквівалентом речовини називають реальну або умовну частку речовини, яка в даній реакції реагує з одним атомом або іоном водню, або одним електроном.
фактором еквівалентності називають число, що показує, яка частина реальної частинки речовини еквівалентна одному іону водню в кислотно-основної реакції або одному електрону в окислювально-відновної реакції.
Фактор еквівалентності виражається величиною 1 / z, де z -невелике ціле число, що дорівнює числу еквівалентів речовини, одержали в 1 моль цієї речовини.
Згідно з міжнародною системою одиниць (СІ) еквівалент - це реальна або умовна частинка речовини, яка в z разів менше реальної структурної одиниці цієї речовини.
Молярною масою еквівалента речовини (Маса одного благаючи еквівалента речовини) називають величину, що дорівнює добутку фактора еквівалентності на молярну масу речовини М (1 / z X) = 1 / z М (Х).
Одиниця молярної маси еквівалента речовини - г / моль. Молярна маса еквівалента речовини залежить від реакції, в якій ця речовина бере участь:
Кількість речовини еквівалента n(1 / z x.) - кількість речовини, умовної структурною одиницею якого є еквівалент.
Молярна концентрація еквівалента (Нормальна концентрація розчину) з (1/ Z X) - величина, яка вимірюється відношенням кількості речовини еквівалента в розчині до обсягу цього розчину:
Одиниця нормальної концентрації - моль еквівалентів / ? (зазвичай позначається - "н."). При однаковій молярної концентрації еквівалента рівні об'єми розчинів різних речовин містять однакову кількість еквівалентів цих речовин. Тому такий спосіб вираження концентрації дуже зручний в об'ємному аналізі, в основі якого лежить закон еквівалентів.
Речовини вступають в хімічні реакції і утворюються в результаті хімічних реакцій в кількостях, пропорційних їх еквівалентів.
Закон еквівалентів широко використовується для кількісних розрахунків, необхідних при проведенні хімічних реакцій. У табл. 6.1 наведені формули, що дозволяють здійснити перехід між розглянутими способами вираження концентрації розчину.
В аналітичній практиці вміст речовини в розчині іноді вказують у вигляді титру.
титр Т (Х)- Величина, яка вимірюється масою розчиненої речовини X (г) в 1 мл розчину. Титр і молярна концентрація пов'язані простим співвідношенням:
При дослідженні або описі властивостей розчинів, що залежать від числа розчинених одиниць (тиск пара, температура кипіння), часто використовують моляльну концентрацію.
Моляльна концентрація речовини X,або моляльность, b(Х) - величина, яка вимірюється відношенням кількості речовини n (Х) до маси розчинника тр-ля
Одиниця молекулярний - моль / кг.
ВПЛИВ ТЕМПЕРАТУРИ. ЕНЕРГІЯ АКТИВАЦІЇ | ВПЛИВ КАТАЛІЗАТОРА | ОСОБЛИВОСТІ КІНЕТИКИ ГЕТЕРОГЕННИХ РЕАКЦИЙ | ОСОБЛИВОСТІ КІНЕТИКИ ланцюгових РЕАКЦИЙ | ХІМІЧНА РІВНОВАГА | ЗСУВ ХІМІЧНОГО РІВНОВАГИ | Ферментативного каталізу І ЙОГО ОСОБЛИВОСТІ | Автоколивальні БІОХІМІЧНІ ПРОЦЕСИ | РОЗЧИНИ І ЇХ Колігативні властивості | ВОДА ЯК РОЗЧИННИК ТА ЇЇ РОЛЬ У ЖИТТЄДІЯЛЬНОСТІ ОРГАНІЗМУ |