Головна

ковалентних зв'язків

  1. B. Зв'язок
  2. III. Взаємозв'язок держави і права.
  3. Автогенератор у вигляді підсилювача з позитивним зворотним зв'язком.
  4. Автоматика, телемеханіка та зв'язок
  5. АДЕЛАЇДА СЕМЕНІВНА Симонович (1844-1933) "ЗВ'ЯЗОК ДИТЯЧОГО САДУ СО ШКОЛОЮ
  6. В результаті отримуємо зв'язок між Еп і F, в векторній формі її записують скорочено у вигляді
  7. Важливою умовою настання цивільно-правової відповідальності є причинний зв'язок між протиправною поведінкою і наслідками.

Слово "ковалентная" буквально означає "об'єднана".

Хімічна зв'язок, здійснювана за рахунок однієї або декількох електронних пар, сильно взаємодіючих з ядрами обох з'єднуються атомів, називається ковалентним зв'язком.

Ковалентний зв'язок утворюється між атомами елементів, електронегативності яких однакові або відрізняються не дуже сильно. Наприклад, зв'язок в молекулах: Н2, F2, HF, СН4, З2Н4, С02, H2S, Н20, S02, NH3.

2.1.1. и  молекулярні орбитали

При утворенні ковалентного зв'язку за рахунок злиття атомних орбіталей (АО) взаємодіючих атомів виникає єдина молекулярна орбіталь (МО). Відмінність молекулярної орбіталі від атомної полягає в тому, що вона охоплює обидва ядра з'єднуються атомів. У той же час, як і на атомній, на молекулярної орбіталі може знаходитися не більше двох електронів і спини їх повинні бути протилежні. У разі ковалентного зв'язку електронна щільність між ядрами з'єднуються атомів значна. Це є наслідком сильного взаємодії загальної електронної пари з ядрами обох з'єднуються атомів.

Залежно від характеру розподілу електронної щільності в молекулі розрізняють и  молекулярні орбіталі (рис. 2.1).

Молекулярна орбіталь, в якій максимальна електронна щільність зосереджена на прямій, що з'єднує ядра атомів, називається -молекулярной орбітал'ю ( -МО).

Такого типу молекулярна орбіталь утворюється при злитті двох s-атомних орбіталей (молекула Н2), S-орбіталі і р-орбіталі (молекула HF) або двох р-орбіталей, які перекриваються по осі симетрії (молекула F2). Коли ковалентний зв'язок виникає за участю гібридних атомних орбіталей (зв'язку С-Н і С-С в молекулі З2Нб), то завжди утворюється -молекулярна орбіталь. Ковалентний зв'язок, при якій рух загальної електронної пари описується а  -молекулярной орбиталью, називають  -зв'язком. Між двома атомами в молекулі може бути тільки одна  -зв'язок.

Молекулярна орбіталь, що виникає в результаті бічного перекривання р-орбіталей взаємодіючих атомів, так що її максимальна електронна щільність зосереджена поза прямою, що з'єднує ядра цих атомів, називається молекулярної орбиталью ( -МО).

 
 

 Ковалентний зв'язок, при якій рух загальної електронної пари описується  -молекулярной орбиталью, називають  -зв'язком. Освіта  -зв'язку між двома атомами відбувається тільки в тому випадку, якщо ці атоми вже з'єднані о-зв'язком, що має місце, наприклад, в молекулі етилену (рис. 2.2). Між двома атомами в молекулі спільно з однією -зв'язком можуть бути одна або дві  -зв'язку:

 

Мал.2.2. Освіта ?-молекулярної орбіталі в молекулі етилену (Н2С = СН2)

Загальна електронна пара, що знаходиться на  -молекулярной орбіталі, через велику віддалення від ядер з'єднуються

атомів слабкіше взаємодіє з ними, ніж в разі  -молекулярной орбіталі. Тому в з'єднаннях реакційна здатність ?-зв'язку завжди більше, ніж  -зв'язку.



Попередня   84   85   86   87   88   89   90   91   92   93   94   95   96   97   98   99   Наступна

ВІД АВТОРА | БУДОВА АТОМА | КВАНТОВІ ЧИСЛА | Електрони в збудженому атомі розподіляються по енергетичним рівням і подуровням так, щоб їх сумарна енергія була мінімальна. | принцип Паулі | правило Гунда | ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА елементів Д. І. Менделєєва | ОСНОВНІ ХАРАКТЕРИСТИКИ АТОМІВ ЕЛЕМЕНТІВ | ЕНЕРГІЯ ІОНІЗАЦІЇ | Спорідненість до електрона |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати