загрузка...
загрузка...
На головну

Глава IV. електрохімічні процеси

  1. I Основні інформаційні процеси і їх реалізація за допомогою комп'ютерів
  2. I. Основні і допоміжні процеси
  3. Z1.2. КОМУНІКАТИВНІ ЯВИЩА І ПРОЦЕСИ В УПРАВЛІНСЬКОЇ ДІЯЛЬНОСТІ 437
  4. Автоколивальні БІОХІМІЧНІ ПРОЦЕСИ
  5. Адаптаційні процеси, обумовлені тренуванням з обтяженнями
  6. Активні електричні процеси
  7. Аліментні обов'язки батьків і дітей (глава 13).

Розділ хімії, що вивчає закономірності хімічних перетворень при взаємодії електричного поля з речовиною і електричних явищ при хімічних реакціях, називають електрохімією.

Електрохімічні методи аналізу - кондуктометрія, потенциометрия, полярографія знайшли широке застосування в медико-біологічних дослідженнях.

Ще М. В. Ломоносов зазначав, що існує взаємозв'язок між хімічними і електричними явищами. Проте, виникнення електрохімії пов'язують з ім'ям італійського фізіолога Л. Гальвані (1737-1798), який в 1791 р виявив виникнення стрибка потенціалу при контакті металу і м'язи жаби, названого їм «твариною електрикою».

Інший італійський вчений - фізик А. Вольта (1748-1827) створив в 1800 р перший хімічний джерело струму і виявив стрибок потенціалу на межі розділу двох металів. В цьому ж році англійські хіміки Никольсон і Карлайл, пропускаючи через воду електричний струм, розклали її на водень і кисень. Через кілька років англійський вчений Г. Деві запропонував прикріплювати залізний лист до мідної обшивці дерев'яних кораблів з метою захисту від корозії.

Англійський дослідник М. Фарадей (1791 - 1867) сформулював закони електролізу і довів тотожність різних видів електрики: гальванічного і статичного.

Таким чином,, понад два століття тому з'явилися експерименти, які послужили основою для виникнення нової науки - електрохімії, яка зараз широко використовується в різних областях науки і технології.

Сучасна електрохімія розвивається в декількох напрямках. Перш за все, це вивчення процесів, пов'язаних з перетворенням енергії, що виділяється при мимовільних хімічних процесах, в електричну енергію. Такі перетворення відбуваються в електрохімічних системах, званих гальванічними елементами. На основі цих досліджень створені різноманітні хімічні джерела струму від мініатюрних батарейок, що регулюють серцебиття людей, що страждають серцевими хворобами, до водневих паливних елементів, які забезпечують електроенергією космічні кораблі, і потужних батарей для електроавтомобілів.

Інший напрямок електрохімії пов'язано з процесами, по суті протилежними процесам, що протікають в гальванічних елементах. Йдеться про електролізі - хімічних перетвореннях речовин під дією електричного струму. Електроліз лежить в основі виділення і очищення металів, отримання різноманітних хімічних речовин, нанесення металів на поверхню металевих і неметалевих виробів, електрохімічного полірування і фрезерування металів і інших важливих процесів.

Третій напрям пов'язаний з вивченням корозійних процесів і розробкою ефективних методів захисту металів від корозії.

Важливими завданнями електрохімії є створення і вдосконалення методів кількісного аналізу хімічних речовин, дослідження і контролю хімічних процесів, розробки приладів для виявлення і кількісного визначення шкідливих домішок у навколишньому середовищі і т. Д.

 



Попередня   24   25   26   27   28   29   30   31   32   33   34   35   36   37   38   39   Наступна

Швидкість хімічної реакції | хімічна рівновага | Швидкість гетерогенних хімічних реакцій | Види сорбції; адсорбційна рівновага | СИСТЕМИ | Розчини. | осмотичний тиск | Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює молярної частки розчиненої речовини. | Електролітична дисоціація | Іонні реакції. |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати