Головна

Рішення рівняння Шредінгера, тобто математичний опис орбіталі, можливо лише за певних, дискретних значеннях параметрів, які отримали назву квантових чисел.

  1. A) Опис життя перших переселенців Миколою Михайловичем Пржевальським
  2. GІІ. Викладаєте проблему групі. Разом з усіма виробляєте рішення на основі консенсусу. Виконуєте будь-яке рішення групи.
  3. I. Організаційний момент, повідомлення теми і цілей уроку П. Чистописание
  4. I. Приклади деяких розподілів дискретних випадкових величин
  5. I. Найпростіші тригонометричні рівняння
  6. II. Використання генератора випадкових чисел.
  7. II. Опис схеми флотації

Головне квантове число n визначає основний запас енергії електрона, тобто ступінь його віддалення від ядра, або розмір електронного хмари (орбіталі). Воно може приймати цілочисельні значення від 1 до ?.

Стан електрона, що характеризується певним значенням n,називається енергетичним рівнем електрона в атомі. Електрони, що мають однакові значення n, Утворюють електронні шари (електронні оболонки), що позначаються цифрами 1,2,3,4,5 ... або відповідно буквами: K, L, M, N, O...

Найменше значення енергії Е відповідає n= 1. Іншим квантовим станам відповідають більш високі значення енергій, і електрони, що знаходяться на цих енергетичних рівнях, менш міцно пов'язані з ядром.

 Орбітальний (побічне або азимутальное) квантове чіслоlвизначає орбітальний момент кількості руху електрона l =  і характеризує форму електронної хмари (ріс.34.2). Воно приймає всі цілочисельні значення від 0 до (n-1). кожному n відповідає певна кількість значень орбітального квантового числа, тобто енергетичний рівень являє собою сукупність енергетичних підрівнів, кілька розрізняються по енергіях. Число підрівнів, на які розщеплюється рівень, дорівнює номеру рівня (тобто чисельним значенням n). Ці підрівні мають наступні буквені позначення:

Орбітальний квантове число: 0 1 2 3 4

підрівень s p d f g

Форми орбіталей, які відповідають різним значенням l

Ріс.34.2

Таким чином, енергетичний подуровень- це стан електрона в атомі, що характеризується певним набором квантових чисел n, l.Такий стан електрона, що відповідає певним значенням n и l (Тобто тип орбіталі), записується у вигляді сполучення цифрового позначення n і літерного l, Наприклад: 4р (n =4; l =1); 5d (n =5; l =2).

Магнітне квантове число ml визначає значення орбітального моменту кількості руху електрона L на довільно виділену вісь z: Lz = ml, Тобто характеризує просторову орієнтацію електронної хмари. Воно приймає всі цілочисельні значення від - l до + l, Наприклад, при l= 0 ml = 0, при l= 1 ml = -1,0, +1; при l= 2 ml = -2, -1,0, + 1, + 2

У загальному вигляді будь-якому значенню при l відповідає (2l+1) Значень магнітного квантового числа, тобто (2l+1) Можливих розташувань електронного хмари даного типу в просторі. Отже, можна говорити, що число значень n вказує на число орбіталей з даними значенням l. s -стан відповідає одна орбіталь, p- станом -три, d-станом - п'ять, f -стан сім. Все орбіталі, відповідні якому-небудь стану, мають однакову енергію і називаються виродженими.

Загальна кількість орбіталей, з яких складається будь-який енергетичний рівень, так само n2, А число орбіталей, що становлять підрівень - (2l+1).

Стан електрона в атомі, що характеризується певними значеннями квантових чисел n, l, ml,, тобто певними розмірами, формою і орієнтацією в просторі електронної хмари, називається атомної електронною оболонкою.

Спіновий квантове число S характеризує власний механічний момент електрона, пов'язаний з обертанням його навколо своєї осі. Воно може мати тільки два значення 1/2 або -1/2.

Загальна характеристика стану електрона в багатоелектронних атомі визначається принципом Паулі: В атомі не може бути двох електронів, у яких всі чотири квантових числа були б однакові.

Отже, на одній орбіталі можуть перебувати не більше двох електронів, що відрізняються один від одного значеннями спинового квантового числа; максимальна ємність енергетичного підрівня 2 (2l+1) Електронів, а рівня 2n2.



Попередня   175   176   177   178   179   180   181   182   183   184   185   186   187   188   189   190   Наступна

Маса і імпульс фотона. тиск світла | Ефект Комптона і його елементарна теорія | застосування фотоефекту | ГЛАВА 33. ОСНОВИ квантової механіки | Співвідношення невизначеностей Гейзенберга | Хвильова функція і її статистичний зміст | рівняння Шредінгера | тунельний ефект | КВАНТОВА ТЕОРІЯ АТОМА ВОДНЮ | постулати Бора |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати