Головна

Поняття про фізико-хімічному аналізі. термічний аналіз

  1. CR-аналіз журналу «Дипломат», №3-2005
  2. GAP-аналіз.
  3. I. 1. 1. Поняття про психологію
  4. I. 1. 3. Поняття про свідомість
  5. I. Аналіз чутливості ПРОЕКТУ
  6. I.2.1) Поняття права.
  7. II. 4.1. Поняття про особистість в психології 1 сторінка

Для вивчення гетерогенних систем застосовують методи фізико-хімічного аналізу. В основі його лежить вивчення будь-якого фізичного властивості системи (щільності, в'язкості, електропровідності, температури фазового переходу та ін.) В залежності від складу системи.

Знайдені з досвіду залежності зображують у вигляді діаграм стану "склад-властивість".

Діаграма - це сукупність геометричних елементів (точок, ліній, площин і т.д.), які зображують зв'язок між параметрами, що визначають стан системи, і її складом. Вивчення діаграм стану дозволяє визначити число і склад фаз, що складають систему при даних умовах, визначити межі існування фаз. В основі аналізу діаграм лежать принципи безперервності і відповідності. Ці принципи сформульовані засновником фізико-хімічного аналізу - академіком Н. С. Курнаковим.

Принцип безперервності: при безперервному зміну параметрів, що визначають стан системи, властивості її окремих фаз змінюються безперервно до тих пір, поки не зміниться число або природа її фаз.

Принцип відповідності: кожній фазі або сукупності фаз, що знаходяться в системі в рівновазі, відповідає на діаграмі певний геометричний образ (площину, крива, точка).

Одним з найбільш поширених видів фізико-хімічного аналізу є термічний аналіз. В основі його лежить експериментальне вивчення температур, при яких в рівноважної системі відбуваються фазові перетворення. Ці температури визначають за кривими охолодження (або термограмму), t ° = f (t). Криві охолодження отримують експериментально для систем з різним співвідношенням компонентів, фіксуючи зміна температури в часі в процесі природного охолодження. Процеси фазового переходу, що відбуваються в системі, супроводжуються тепловими ефектами і призводять до появи ізотермічних зупинок або зміни кута нахилу термограмми.

Побудова термограмм широко застосовується при вивченні властивостей і складу сплавів, природних і штучних мінералів. За кривим охолодження будують діаграми стану (фазові діаграми) гетерогенних систем. Вони дозволяють визначати області існування можливих фаз гетерогенної системи в залежності від умов: складу системи, температури, тиску. Нами будуть розглянуті далі основні типи діаграм стану одно- і двокомпонентних гетерогенних систем. Для прикладу наведено деякі фазові діаграми мінералів і сплавів. Більш складні типи діаграм багатокомпонентних систем можна знайти в спеціальній літературі. У списку літератури, наведеному в кінці навчального посібника, наведено кілька таких видань.



Попередня   10   11   12   13   14   15   16   17   18   19   20   21   22   23   24   25   Наступна

термодинамічні потенціали | Вільна енергія Гіббса і закономірності появи самородних елементів | Характеристичні функції. Рівняння Гіббса-Гельмгольца | Хімічний потенціал. активність | Рівняння ізотерми хімічної реакції. Константа хімічної рівноваги | Рівняння ізотерми і напрям хімічної реакції. Принцип зсуву рівноваги Ле Шательє - Брауна | Вплив температури на хімічну рівновагу. Рівняння ізобари та ізохори хімічної реакції | Рівняння (3.33) є рівнянням ізобари хімічної реакції в інтегральної формі. | Хімічна рівновага гетерогенних хімічних реакцій | ГЛАВА 4. ФАЗОВІ РІВНОВАГИ |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати