Головна

Правило фаз Гіббса

  1. Hайти межі функцій, користуючись правилом Лопіталя (для випадків, коли воно є).
  2. У діловому спілкуванні діє правило героїв А. Гайдара Чука і Гека: «Запитає мама про телеграму - скажімо. А не запитає ... ».
  3. Види дісперсій и правило їх додавання
  4. Види дисперсій, правило додавання дисперсій
  5. Вплив розтягують і стискають сил, як правило, невелика і в більшості випадків не враховується (за винятком вала-черв'яка, на який діє значна осьова сила)
  6. По-друге, дозування ліків носить строго індивідуальний характер і, як правило, підбирається лікарем протягом багатьох днів, а то і тижнів.
  7. Друге правило Клечковского

Правило фаз Гіббса пов'язує кількість фаз в системі, що знаходиться в стані рівноваги чи в рівноважному процесі, з числом компонентів цієї системи.

Розглянемо систему, що складається з Ф фаз і К компонентів. При рівновазі температура і тиск всіх фаз однакові. Хімічний потенціал m ??кожного компонента має однакове значення у всіх фазах. Склад кожної фази визначається концентраціями (К-1) компонентів (тому що концентрацію останнього компонента можна знайти, враховуючи, що сума мольних часток всіх компонентів дорівнює одиниці). Склад Ф фаз визначиться Ф (К-1) концентраціями. З урахуванням температури і тиску общеечіслопеременних складе Ф (К-1) +2. Застосуємо відоме алгебраїчне правило: в системі рівнянь число незалежних змінних (тобто число ступенів свободи С) дорівнює різниці загального числа змінних і числа зв'язують їх рівнянь). Загальна кількість змінних ми знайшли. Число рівнянь, що пов'язують ці змінні, визначимо з умов рівноваги в гетерогенних системах, а саме: з рівності хімічних потенціалів будь-якого компонента в кожній з фаз, що співіснують. Запишемо ці рівності для "К" компонентів, позначаючи верхнім індексом номер фази, а нижнім - компонента:

m11= m12; m12= m13; ... m1Ф-1= m1Ф

m21= m22; m22= m23; ... m2Ф-1= m2Ф

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

mк1= mк2; mк2= mк3; ... mкФ-1= mкФ

Очевидно, що для кожного компонента є (Ф-1) рівнянь, а для всіх До компонентів К (Ф-1) рівнянь.

Тоді число ступенів свободи

З = Ф (К-1) +2 - К (Ф-1) або

С = К-Ф + 2 (4.2)

Це рівняння виражає основний закон фазового рівноваги, або правило фаз Гіббса (1867 г.): число ступенів свободи рівноважної гетерогенної системи, на яку впливають тільки Т і Р, дорівнює числу компонентів мінус число фаз плюс 2.

Якщо на рівновагу в системі крім Т і Р впливають інші чинники (магнітні, електричні або гравітаційні поля, наприклад), то в рівнянні (4.2) число зовнішніх факторів буде не 2, а 3 або, в загальному випадку, n:

С = К-Ф + n (4.3)

Якщо гетерогенна система складається тільки з конденсованих фаз, то тиск, як правило, не впливає на стан гетерогенного рівноваги в системі в широких межах (до тисяч атм), і число зовнішніх параметрів n = 1 (температура).

Тоді правило фаз має вигляд:

С = К-Ф + 1 (4.4)

За кількістю фаз, компонентів і варіантності гетерогенні системи класифікують наступним чином: однофазні, двофазні, трифазні, багатофазні; одно-, двох-, трьох- і багатокомпонентні; ін-(або нон) варіантні (С = 0), моно-, бі- і поліваріантні.



Попередня   10   11   12   13   14   15   16   17   18   19   20   21   22   23   24   25   Наступна

Вплив тиску на ентропію. Гіпотеза Капустинського про стан речовини в глибинних зонах Землі | термодинамічні потенціали | Вільна енергія Гіббса і закономірності появи самородних елементів | Характеристичні функції. Рівняння Гіббса-Гельмгольца | Хімічний потенціал. активність | Рівняння ізотерми хімічної реакції. Константа хімічної рівноваги | Рівняння ізотерми і напрям хімічної реакції. Принцип зсуву рівноваги Ле Шательє - Брауна | Вплив температури на хімічну рівновагу. Рівняння ізобари та ізохори хімічної реакції | Рівняння (3.33) є рівнянням ізобари хімічної реакції в інтегральної формі. | Хімічна рівновага гетерогенних хімічних реакцій |

© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати