загрузка...
загрузка...
На головну

Горіння пропану в кисні

  1. Вологе внутрішньопластове горіння.
  2. Внутрішньопластове горіння.
  3. Питання 1. Горіння і вибухонебезпечні властивості речовин.
  4. ГОРІННЯ газо І пароповітряної суміші
  5. Горіння газового палива
  6. Горіння рідкого палива
  7. Горіння пороху 1 сторінка

1. Записуємо реакцію горіння:

С3Н8 + Про2 = СО2 + Н2О

2. У молекулі пропану 3 атома вуглецю, з них утворюється 3 молекули вуглекислого газу.

С3Н8 + Про2 = 3СО2 + Н2О

3. Атомів водню в молекулі пропану 8, з них утворюється 4 молекули води:

С3Н8 + Про2 = 3СО2 + 4Н2О

4. Підрахуємо число атомів кисню в правій частині рівняння

2 ? 3 + 4 = 10

5. У лівій частині рівняння так само має бути 10 атомів кисню. Молекула кисню складається з двох атомів, отже, перед киснем потрібно поставити коефіцієнт 5.

С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О

Коефіцієнти, що стоять в рівнянні реакції, називаються стехиометрическими коефіцієнтамиі показують, скільки молей (кмоль) речовин брало участь в реакції або утворилося в результаті реакції.

Стехиометрический коефіцієнт, що показує число молей кисню, необхідне для повного згоряння речовини, позначається буквою b.

У першій реакції b = 5.

Горіння гліцерину в кисні

1. Записуємо рівняння реакції горіння.

С3Н8О3 + Про2 = СО2 + Н2О

2. зрівнює вуглець і водень:

С3Н8О3 + Про2 = 3СО2 + 4Н2О.

3. У правій частині рівняння 10 атомів кисню.

У складі горючої речовини є 3 атома кисню, отже, з кисню в продукти горіння перейшли 10 - 3 = 7 атомів кисню.

Таким чином, перед киснем необхідно поставити коефіцієнт 7: 2 = 3,5

С3Н8О3 + 3,5О2 = 3СО2 + 4Н2О.

У цій реакції b = 3,5.

Горіння аміаку в кисні

Аміак складається з водню і азоту, отже, в продуктах горіння будуть вода і молекулярний азот.

NH3 + 0,75O2 = 1,5H2O + 0,5N2 b = 0,75.

Зверніть увагу, що перед горючою речовиною коефіцієнт 1, а всі інші коефіцієнти в рівнянні можуть бути дробовими числами.

Горіння сірковуглецю в кисні

Продуктами горіння сірковуглецю CS2 будуть вуглекислий газ і оксид сірки (IV).

CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 b = 3.

Найчастіше в умовах пожежі горіння протікає не в середовищі чистого кисню, а в повітрі. Повітря складається з азоту (78%), кисню (21%), оксидів азоту, вуглекислого газу, інертних та інших газів (1%). Для проведення розрахунків приймають, що в повітрі міститься 79% азоту і 21% кисню. Таким чином, на один об'єм кисню доводиться 3,76 обсягів азоту (79:21 = 3,76).

Відповідно до закону Авогадро і співвідношення молей цих газів буде 1: 3,76. Таким чином, можна записати, що молекулярний склад повітря (О2 + 3,76N2).

 Составленіеуравненій реакційгореніяв повітрі  Приклад 2.2. Скласти рівняння реакції горіння в повітрі водню Н2, аніліну С6Н5NH2, пропанола С3Н7ВІН, Чадного газу СО, хлорметана СН3Сl, діетілтіоефіра 2Н5)2S, діметілфосфата (СН3)2НРО4.

Складання реакцій горіння речовин в повітрі аналогічно складанню реакцій горіння в кисні. Особливість полягає лише в тому, що азот повітря при температурі горіння нижче 20000З в реакцію горіння не вступає і виділяється із зони горіння разом з продуктами горіння.

Горіння водню в повітрі

Н2 + 0,5 (О2 + 3,76N2) = Н2Про + 0,5 ? 3,76N2 b = 0,5.

Зверніть увагу, що стехиометрический коефіцієнт перед киснем 0,5 необхідно поставити і в правій частині рівняння перед азотом.

Горіння пропанола в повітрі

С3Н7ВІН + 4,5 (О2 + 3,76N2) = 3СО2 + 4Н2Про + 4,5 ? 3,76N2

b = 4,5.

У складі пального є кисень, тому розрахунок коефіцієнта b проводять наступним чином: 10 - 1 = 9; 9: 2 = 4,5.

Горіння аніліну в повітрі

С6Н52 + 7,75 (Про2 + 3,76N2) = 6СО2 + 3,5Н2Про + 0,5N2 + 7,75 ? 3,76N2

b = 7,75.

У цьому рівнянні азот в правій частині рівняння зустрічається двічі: азот повітря і азот з горючої речовини.

Горіння чадного газу в повітрі

СО + 0,5 (О2 + 3,76N2) = СО2 + 0,5 ? 3,76N2

b = 0,5.

Горіння хлорметана в повітрі

СН3Сl + 1,5 (О2 + 3,76N2) = СО2 + НСl + Н2Про +1,5 ? 3,76N2

b = 1,5.

Горіння діетілтіоефіра в повітрі

2Н5)2 S + 7,5 (О2 + 3,76N2) = 4СО2 + 5Н2Про + SO2 + 7,5 ? 3,76N2

b = 7,5.

Горіння діметілфосфата в повітрі

(СН3)2НР Про4 + 3 (Про2 + 3,76N2) = 2СО2 + 3,5Н2Про + 0,5Р2О5 + 3 ? 3,76N2

b = 3.

У процесах горіння вихідними речовинами є горючою речовиною і окислювач, а кінцевими - продукти горіння.

 Розрахунок молей (кіломолей) вихідних речовин і продуктів реакції за рівнянням реакції горіння  Приклад 2.3. Скільки молей вихідних речовин брало участь в реакції і скільки молей продуктів горіння утворилася при повному згорянні 1 моль бензойної кислоти С6Н5СООН?

1. Запишемо рівняння реакції горіння бензойної кислоти.

С6Н5СООН + 7,5 (О2 + 3,76N2) = 7СО2 + 3Н2Про +7,5 ? 3,76N2

2. Вихідні речовини: 1 моль бензойної кислоти;

7,5 молей кисню;

7,5 ? 3,76 молей азоту.

Газів повітря всього 7,5 ? 4,76 молей.

Всього (1 + 7,5 ? 4,76) молей вихідних речовин.

3. Продукти горіння: 7 молей вуглекислого газу;

3 благаючи води;

7,5 ? 3,76 благаючи азоту.

Всього (7 + 3 + 7,5 ? 3,76) молей продуктів горіння.

Аналогічні співвідношення і в тому випадку, коли згорає 1 кіломоль бензойної кислоти.

Суміші складних хімічних сполук або речовини складного елементного складу можна виразити хімічною формулою, їх склад виражається найчастіше в процентному змісті кожного елемента. До таких речовин можна віднести, наприклад, нафту і нафтопродукти, деревину і багато інших органічні речовини.



Попередня   1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11   12   13   Наступна

ТЕОРІЯ ГОРІННЯ І ВИБУХУ | Для слухачів заочної форми навчання | Концентраційні межі поширення полум'я | ОСНОВНІ ВИДИ І ХАРАКТЕРИСТИКИ ГОРІННЯ | Розрахунок обсягу і процентного складу продуктів горіння | Розрахунок теплоти горіння | Розрахунок температури горіння | Алгоритм розрахунку температури горіння | ГОРІННЯ газо І пароповітряної суміші | Список розрахункових завдань |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати