загрузка...
загрузка...
На головну

Застосування солей.

  1. II. КЛАСИФІКАЦІЯ ПОНЯТЬ З ВИКОРИСТАННЯМ КОНЛАНГА Огір
  2. Адреноблокатори: класифікація, механізми і особливості ги потензівного дії, застосування, побічні ефекти, протипоказання до застосування.
  3. Алюміній, його властивості та застосування в техніці
  4. Антиангінальні засоби: принципи дії, класифікація, застосування.
  5. Беззбитковість роботи підприємства ГІ. Точка беззбитковості: поняття, методика розрахунку, застосування
  6. Бетонування з застосуванням протиморозних хімічних добавок.
  7. Блокатори кальцієвих каналів: класифікація, механізми і особливості дії, застосування, побічні ефекти, протипоказання до застосування.

Ряд солей є сполуками необхідними в значних кількостях для забезпечення життєдіяльності тварин і рослинних організмів (солі натрію, калію, кальцію, а також солі, що містять елементи азот і фосфор). Нижче, на прикладах окремих солей, показані області застосування представників даного класу неорганічних сполук, в тому числі, в нафтовій промисловості.

NаС1 - Хлорид натрію (сіль харчова, кухонна сіль). Про широту використання цієї солі говорить той факт, що світовий видобуток цієї речовини становить понад 200 млн. Т.

Ця сіль знаходить широке застосування в харчовій промисловості, служить сировиною для отримання хлору, соляної кислоти, гідроксиду натрію, кальцинованої соди (Na2CO3). Хлорид натрію знаходить різноманітне застосування в нафтовій промисловості, наприклад, як добавка в бурові розчини для підвищення щільності, попередження утворення каверн при бурінні свердловин, як регулятор термінів схоплювання цементних тампонажних складів, для зниження температури замерзання (антифриз) бурових і цементних розчинів.

КС1 - Хлорид калію. Входить до складу бурових розчинів, що сприяють збереженню стійкості стінок свердловин в глинистих породах. У значних кількостях хлорид калію використовується в сільському господарстві як макродобрива.

Na2CO3 - Карбонат натрію (сода). Входить до складу сумішей для виробництва скла, миючих засобів. Реагент для збільшення лужності середовища, поліпшення якості глин для глинистих бурових розчинів. Використовується для усунення жорсткості води при її підготовці до використання (наприклад, в котлах), широко використовується для очищення природного газу від сірководню і для виробництва реагентів для бурових і тампонажних розчинів.

Al2(SO4)3 - Сульфат алюмінію. Компонент бурових розчинів, коагулянт для очищення води від тонкодисперсних зважених часток, компонент в'язкопружних сумішей для ізоляції зон поглинання в нафтових і газових свердловинах.

2В4О7 - Тетраборат натрію (бура). Є ефективним реагентом - сповільнювачем схоплювання цементних розчинів, інгібітором термоокислительной деструкції захисних реагентів на основі ефірів целюлози.

BаSО4 - Сульфат барію (барит, важкий шпат). Використовується як навантажувач (r »4,5 г / см3) Бурових і тампонажних розчинів.

2SO4 - Сульфат заліза (П) (залізний купорос). Використовується для приготування феррохромлігносульфоната - реагенту-стабілізатора бурових розчинів, компонент високоефективних емульсійних бурових розчинів на вуглеводневій основі.

FеС13 - Хлорид заліза (Ш). У поєднанні з лугом використовується для очищення води від сірководню при бурінні свердловин водою, для закачування в сероводородсодержащих пласти з метою зниження їх проникності, як добавка до цементів з метою підвищення їх стійкості до дії сірководню, для очищення води від зважених часток.

CaCO3 - Карбонат кальцію у вигляді крейди, вапняку. Є сировиною для виробництва негашеного вапна СаО і гашеного вапна Ca (OH)2. Використовується в металургії як флюс. Застосовується при бурінні нафтових і газових свердловин як навантажувач і наповнювача бурових розчинів. Карбонат кальцію у вигляді мармуру з певним розміром частинок застосовується в якості расклинивающего агента при гідравлічному розриві продуктивних пластів з метою підвищення нафтовіддачі.

CaSO4 - Сульфат кальцію. У вигляді алебастру (2СаSО4 · Н2О) широко використовується в будівництві, входить до складу швидкотверднучих в'яжучих сумішей для ізоляції зон поглинань. При добавці до бурових розчинів у вигляді ангідриту (СаSО4) Або гіпсу (СаSО4 · 2Н2О) надає стійкість разбуріваемая глинистих порід.

CaCl2 - хлорид кальцію. Використовується для приготування бурових і тампонажних розчинів для розбурювання нестійких порід, сильно знижує температуру замерзання розчинів (антифриз). Застосовується для створення розчинів високої щільності, що не містять твердої фази, ефективних для розкриття продуктивних пластів.

2SiО3 - Силікат натрію (розчинне скло). Використовується для закріплення нестійких ґрунтів, для приготування бистросхвативающіхся сумішей для ізоляції зон поглинань. Застосовується в якості інгібітора корозії металів, компонента деяких бурових тампонажних і буферних розчинів.

AgNO3 - Нітрат срібла. Використовується для хімічного аналізу, в тому числі пластових вод і фільтратів бурових розчинів на вміст іонів хлору.

Na2SO3 - Сульфіт натрію. Використовується для хімічного видалення кисню (деаерація) з води в цілях боротьби з корозією при про закачування стічних вод. Для пригнічення термоокислительной деструкції захисних реагентів.

Na2Cr2О7 - Біхромат натрію. Використовується в нафтовій промисловості в якості високотемпературного понижувача в'язкості бурових розчинів, інгібітору корозії алюмінію, для приготування ряду реагентів.

Питання для самоконтролю по темі солі

1. Дайте визначення солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації (по Арреніус).

2. Як поділяються всі солі?

3. Дайте визначення: а) середня сіль, б) кисла сіль, в) основна сіль, г) подвійна сіль. Наведіть приклади солей кожного типу.

4. Як називаються такі солі: Na2SO4, KHSO4, FeOHCl2, ZnCl2, (CuOH)2SO2, KAl (SO4)2? До якого типу солей вони відносяться? Напишіть рівняння реакцій їх отримання нейтралізацією відповідної кислоти підставою.

5. Побудуйте графічні зображення формул наступних солей: а) нітрит гідроксобарія, б) гідросилікат натрію, в) карбонат калію, г) ортофосфат заліза (II). Вкажіть, до якого типу солей вони відносяться?

6. Які хімічні властивості солей?

7. Назвіть умови практичної незворотності протікання хімічних реакцій.

8. Сформулюйте умови, при яких солі можуть взаємодіяти з металами. Наведіть три приклади.

9. Які умови взаємодії солей з кислотами? Наведіть три приклади.

10. У якому випадку солі можуть реагувати між собою? Що при цьому виходить? Наведіть рівняння трьох реакцій.

11. Які способи отримання солей Вам відомі? Наведіть приклади.

12. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

а) основний оксід® сіль б) кислотний оксид ® сіль

в) амфотерний оксид ® сіль г) гідроксид ® cоль

д) кислота ® сіль е) метал ® сіль

ж) середня сіль ® середня сіль?

13. Як можна отримати кислі солі? Наведіть приклади.

14. Як можна отримати основні солі? Наведіть приклади.

15. За допомогою яких реакцій можна здійснити наступні перетворення:

а) кисла сіль ® середня сіль

б) основна сіль ® середня сіль

в) середня сіль ® кисла сіль

г) середня сіль ® основна сіль?



Попередня   19   20   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30   31   32   33   34   Наступна

Області застосування підстав. | Основность кислот визначається кількістю атомів водню в молекулі кислоти, які можуть заміщатися на атоми металів з утворенням солі. | Номенклатура кислот. | Графічне зображення формул кислот. | Хімічні властивості кислот. | Області застосування кислот. | Класифікація солей. | Традиційні назви кислотних залишків найбільш поширених кислот | Графічне зображення формул солей | Хімічні властивості солей. |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати