загрузка...
загрузка...
На головну

Класифікація солей.

  1. I. Класифікація іменників
  2. I.2.2) Класифікація юридичних норм.
  3. II. Класифікація документів
  4. II. КЛАСИФІКАЦІЯ ПОНЯТЬ З ВИКОРИСТАННЯМ КОНЛАНГА Огір
  5. II. клінічна класифікація
  6. II.3.2) Класифікація законів.
  7. III. Класифікація ОА.

Будь-яку сіль можна уявити як продукт взаємодії підстави і кислоти, тобто, як продукт заміщення атомів водню в молекулі кислоти на атом металу, або як продукт заміщення гідроксильних груп в молекулі підстави на відповідні кислотні залишки.

Залежно від складу розрізняють наступні типи солей: середні, кислі, основні і подвійні.

Рис.5 Схема класифікації солей

Середні солі можна розглядати, як продукт повного заміщені атомів водню, що визначають основність кислоти, атомами металу:

2NaOН + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О

підставу кислота середня сіль

Кислі солі (гідросолі) - являють собою продукти неповного заміщення атомів водню, що визначають основність кислоти, атомами металу. Кислі солі - продукт неповної нейтралізації многоосновних кислот підставами.

Від двоосновний кислот (H2SO4, H2CO3, H2S і т.д.) проводиться тільки один тип кислих солей - однозаміщені (атом металу заміщає тільки один атом водню кислоти).

наприклад:

Сірчана кислота при неповній нейтралізації гідроксидом натрію утворює одну кислу сіль - NаНSО4.

H2SO4 + NaOH = NаНSО4 + H2O

Oт триосновними кислот можна отримати вже два типу кислих солей: однозаміщені і двохзаміщені.

наприклад:

при неповній нейтралізації ортофосфорної кислоти 3РВ4) гідроксидом натрію можна отримати і однозаміщені сіль NаН2РВ4:

Н3РВ4 + NаОН = NаН2РВ4 + Н2О

і двохзаміщені сіль 2НРО4:

H3PO4 + 2NаОН = N а2НРО4 + 2H2O

Основні солі (гідроксосолі) можна розглядати як продукт неповного заміщення гідроксильних груп підстави або амфотерного гідроксиду на кислотні залишки. Основні солі - продукт неповної нейтралізації многокіслотного підстави кислотою.

Основні солі можуть утворювати лише многокіслотние підстави, причому двухкіслотние підстави утворюють тільки один тип основних солей, а трехкіслотние - два.

наприклад:

Мg (ОН)2 - Двухкіслотное підставу

Мg (ОН)2 + НNO3 = МgОНNO3 + Н2О

основна сіль

при подальшій нейтралізації утворюється середня сіль:

МgОНNO3 + НNО3 = Mg (NO3)2 + Н2О

середня сіль

Al (OH)3 - Трехкіслотное підставу

Аl (ОН)3 + НСl = А1 (ОН)2С1 + H2O

 основна сіль

Аl (ОН)2С1 + НСl = AlOHCl2 + Н2О,

 основна сіль

при подальшій (повної) нейтралізації утворюється середня сіль:

AlOHCl2 + НС1 = AlCl3 + Н2О.

 середня сіль

Подвійні солі можна розглядати як продукт заміщення атомів водню багатоосновної кислоти на атоми різних металів або як продукт заміщення гідроксильних груп многокіслотного підстави на кислотні залишки різних кислот.

наприклад:

KAl (SO4)2 - Алюмокалієві галун, сульфат алюмінію - калію,

KCr (SO4)2 - Хромовокаліевие галун, сульфат хрому (III) - калію,

CaCl2O - Хлорне вапно, хлорид-гіпохлорит кальцію.




Попередня   14   15   16   17   18   19   20   21   22   23   24   25   26   27   28   29   Наступна

Класифікація підстав | Графічне зображення формул підстав. | Хімічні властивості підстав | Амфотерними називаються такі гідроксиди, які в залежності від умов виявляють властивості яких підстав, або кислот. | Способи отримання підстав | Області застосування підстав. | Основность кислот визначається кількістю атомів водню в молекулі кислоти, які можуть заміщатися на атоми металів з утворенням солі. | Номенклатура кислот. | Графічне зображення формул кислот. | Хімічні властивості кислот. |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати