загрузка...
загрузка...
На головну

Області застосування кислот.

  1. I. Парестезія в області геніталій 1913 р
  2. II. Об'єктивні методи дослідження органів кровообігу. Особливості загального огляду. Місцевий огляд області серця і великих кровоносних судин.
  3. Акт застосування - це індивідуальний правовий акт.
  4. акти правозастосування
  5. Акти правозастосування.
  6. Акти застосування норм права у механізмі правового регулювання.
  7. Акти застосування права

азотна (HNO3) кислота широко використовується для виробництва добрив, барвників, лаків, пластмас, лікарських та вибухових речовин, а також хімічних волокон.

Сірчана кислота 24) витрачається у великих кількостях для виробництва мінеральних добрив, барвників, хімічних волокон, пластмас, лікарських речовин. Використовується для вилучення металів з руд; заповнення кислотних акумуляторів. Знаходить застосування в нафтовій промисловості для очищення нафтопродуктів.

Фосфорна кислота використовується в складах для знежирення металевих поверхонь перед нанесенням захисних покриттів, входить до складу композицій для перетворення іржі перед фарбуванням, застосовується для захисту від корозії трубопроводів, що прокачують морську воду.

Соляна кислота широко застосовується в нафтовій промисловості для обробки привибійну зон свердловин з метою збільшення нафтовіддачі пластів, використовується в складах травильних розчинів для видалення іржі і відкладень в трубопроводах і свердловинах, а також як затверджувач фенол-формальдегідних смол.

Питання для самоконтролю за темою кислоти

1. Дайте визначення кислот з точки зору теорії електролітичної дисоціації (по Арреніус).

2. За якими ознаками поділяються всі кислоти?

3. Наведіть формули трьох кисневмісних і трьох безкисневих кислот.

4. Чим визначається основність кислот?

5. Напишіть формули трьох многоосновних кислот.

6. Як утворюються назви кисневмісних і безкисневих кислот?

7. Назвіть такі кислоти, покажіть їх формули графічно: а) HF, б) HNO3, В) H2S, г) H2SiO3, Д) H24, Е) H3AsO4, Ж) H2CO3, з) H2SO3, і) H2SnO4

8. Які хімічні властивості кислот?

9. Який характер взаємодії кислот з металами?

10. Напишіть рівняння реакцій, які можливі:

а) Cu + HCl (Разб.)® г) CuSO4 + HCl ®

б) Zn + H2SO4 (разб.) ® д) Al2O3 + HNO3 ®

в) H2SO4 + CO2 ® е) CuO + HCl ®

Поясніть причину неможливості протікання деяких з вищенаведених реакцій.

11. Якими способами можна отримати кислоти?

12. Напишіть рівняння реакцій одержання сірчаної і сірководневої кислот різними способами.

13. Який колір мають в кислому середовищі такі індикатори:

а) фенолфталеїн б) метилоранж в) лакмус?

14. Наведіть приклади областей застосування кислот?

солі

Солями називаються складні речовини, що розпадаються в водному розчині (або розплаві) на позитивно заряджені іони металу і негативно заряджені іони кислотного залишку:

NaNO3 U Na+ + NO3-

сіль катіон металу аніон кислотного залишку



Попередня   13   14   15   16   17   18   19   20   21   22   23   24   25   26   27   28   Наступна

Способи отримання оксидів | Класифікація підстав | Графічне зображення формул підстав. | Хімічні властивості підстав | Амфотерними називаються такі гідроксиди, які в залежності від умов виявляють властивості яких підстав, або кислот. | Способи отримання підстав | Області застосування підстав. | Основность кислот визначається кількістю атомів водню в молекулі кислоти, які можуть заміщатися на атоми металів з утворенням солі. | Номенклатура кислот. | Графічне зображення формул кислот. |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати