загрузка...
загрузка...
На головну

з'єднання срібла

  1. АЗОТ І ЙОГО СПОЛУКИ
  2. Азотомісткі АРОМАТИЧНІ ГЕТЕРОЦИКЛІЧНІ З'ЄДНАННЯ
  3. АРОМАТИЧНІ Діазо- І Азосоединения, барвники
  4. Болтові з'єднання металевих конструкцій
  5. У більшості випадків естрадному драматургу слід домагатися, щоб тема програми, її склад давали можливість органічного, смислового з'єднання двох відділень.
  6. Види з'єднання резисторів
  7. ВОДЕНЬ І ЙОГО СПОЛУКИ

З'єднання зі ступенем окислення +1. З'єднання в ступені окислення +1 найбільш характерні для срібла. Бінарні сполуки срібла (I) (оксиди, сульфіди, галогеніди) - кристалічні речовини, малорозчинні у воді.

Оксид срібла коричневого кольору утворюється в водних розчинах по реакції:

2AgNО3 + 2КОН = Ag2О? + 2KNO3 + H2O

Гідроксид срібла (I) вкрай нестійкий. З солей срібла (I) добре розчинні у воді нітрат і перхлорат. З галогенідів срібла розчинний тільки фторид, малорозчинні AgCl білого кольору, AgBr і AgI - жовтого кольору. Галогеніди на світлі розкладаються:

hn

2AgBr ?® 2Ag + Br2

світлочутливість галогенідів використовується для приготування світлочутливих емульсій. Галогеніди використовують при виготовленні лінз, нітрат срібла - для сріблення скла, в медицині, як вихідний реагент в синтезі похідних срібла (I).

Срібло (I) утворює стійкі комплексні іони як катіонного, так і аніонного типу, в яких зазвичай проявляється координаційне число 2:

Ag2О? + 4NH3 + H2O = 2 [Ag (NH3)2] ОН;

AgCl? + 2NH3 = [Ag (NH3)2] Cl; Agl? + KI = K [AgI2]

Стійкі координаційні сполуки срібло утворює з ціанідами, Тіоціанат і тіосульфат:

AgBr? + 2Na2S2O3 = Na3[Ag (S2O3)2] + NaBr;

AgCN? + NaCN = Na [Ag (CN)2]

 



Попередня   53   54   55   56   57   58   59   60   61   62   63   64   65   66   67   68   Наступна

З'єднання маргнаца, техніці і ренію | Лекція № 10. Елементи VIIIB-підгрупи | Елементи тріади заліза | з'єднання заліза | сполуки кобальту | сполуки нікелю | платинові метали | З'єднання рутенію і осмію | Сполуки родію та іридію | Елементи IB-підгрупи (підгрупи міді) |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати