На головну

Сполуки родію та іридію

  1. АЗОТ І ЙОГО СПОЛУКИ
  2. Азотомісткі АРОМАТИЧНІ ГЕТЕРОЦИКЛІЧНІ З'ЄДНАННЯ
  3. АРОМАТИЧНІ Діазо- І Азосоединения, барвники
  4. Болтові з'єднання металевих конструкцій
  5. У більшості випадків естрадному драматургу слід домагатися, щоб тема програми, її склад давали можливість органічного, смислового з'єднання двох відділень.
  6. Види з'єднання резисторів
  7. ВОДЕНЬ І ЙОГО СПОЛУКИ

З'єднання зі ступенем окислення 0. Найпростіші карбоніли родію та іридію біядерні з'єднання кластерного типу Е2(СО)8. Крім того отримані карбоніли складу Е4(СО)12 і Е6(СО)16.

Наближення електронної конфігурації до завершеної структурі обумовлює прояв елементами підгрупи кобальту невисоких ступенів окислення, так для родію та іридію характерні з'єднання в ступені окислення +3 і +4.

З'єднання зі ступенем окислення +3. Для родію та іридію (III) відомі оксиди Е2О3, Гідроксиди Е (ОН)3, Нітрати, солі (наприклад, Е2(SO4)3, Rh (NO3)3), Координаційні сполуки типу М3+1[Е (CN)6], М3+1[Е (NO2)6]. Всі з'єднання пофарбовані.

З'єднання іридію (III) більш-менш легко окислюються, переходячи в похідні іридію (IV). наприклад:

400 C?

2Ir (ОН)3 + O2 + H2O = 2Ir (ОН)4; Ir2O3 = IrO2 + Ir

З'єднання зі ступенем окислення +4. Найбільше ступінь окислення +4 характерна для іридію. Для нього відомі нерозчинні в воді чорні оксид IrO2 і гідроксид Ir (ОН)4 (Вірніше IrO2· nH2O), а також нітрати і галогенідні комплекси, причому найбільш характерні з'єднання складу М2+1[IrCl6] Темно-червоного кольору.

Галогеніди виходять в результаті прямого синтезу і повністю гідролізуються у воді. Гексахлороірідати (IV) одержують у такий спосіб:

IrО2 + 4HCl + 2NaCl = Na2[IrCl6] + 2H2O

З гексахлороірідатов (IV) добре розчинні сполуки натрію і важко розчинні сполуки підгрупи калію і амонію. Освіта малорастворимого (NН4)2[IrCl6] Використовується для відділення іридію від інших платинових металів. При прожаренні цього з'єднання в атмосфері водню отримують метал високого ступеня чистоти.

Малорастворимое з'єднання родію Cs2[RhCl6] Зеленого кольору малоустойчива, будучи окислювачем, воно отщепляет хлор вже при контакті з водою.

З'єднання зі ступенем окислення +6. ступінь окислення +6 проявляється у родію та іридію в гексафторид ЕF6. Це легкоплавкі тверді речовини: RhF6 (Т.пл. 70 С ?) - червоно коричневого кольору, IrF6 (Т.пл. 44 С ?) - жовтого кольору. Отримують фториди прямим синтезом.

З'єднання нестійкі, особливо RhF6, Сильні окислювачі:

2IrF6 + 10H2O = = 2Ir (ОН)4 + 12HF + O2; 2RhF6 + 3Cl2 = = 2RhF3 + 6ClF

 



Попередня   50   51   52   53   54   55   56   57   58   59   60   61   62   63   64   65   Наступна

Елементи VIв-підгрупи (підгрупа хрому) | Схема освіти s і p-датівная зв'язків в КАРБОНІЛИ | Елементи VIIв-підгрупи (підгрупа марганцю) | З'єднання маргнаца, техніці і ренію | Лекція № 10. Елементи VIIIB-підгрупи | Елементи тріади заліза | з'єднання заліза | сполуки кобальту | сполуки нікелю | платинові метали |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати