загрузка...
загрузка...
На головну

платинові метали

  1. Дорогоцінні метали та сплави НА ЇХ ОСНОВІ
  2. Неблагородні метали І СПЛАВИ НА ЇХ ОСНОВІ
  3. термобіметалів
  4. тугоплавких металів
  5. Кольорові метали і сплави
  6. лужноземельні метали

Рутеній і осмій самостійних мінералів практично не утворюють, зазвичай супроводжують платині і паладію в поліметалічних рудах. Родій і іридій найчастіше зустрічаються у вигляді сплавів з осмієм і платиною. Паладій і платина, як і інші платинові метали, відносяться до числа рідкісних елементів. Платина зустрічається в самородному вигляді, паладій зазвичай супроводжує платині. Важливим джерелом платини є сульфідні мідно-нікелеві руди. Найбільш важливі мінерали: RuS2 - Лаури, PdO - паладій, (Pt, Pd, Ni) S -браггіт, PtS - куперит.

Рутеній, родій, іридій і платина - сріблясто-білі метали, осмій - метал голубувато-білого кольору, паладій має сірий відтінок. Осмій найважчий з металів, дуже твердий і піддається розтирання.

 властивості  Ru  Rh  Pd  Os  Ir  Pt
 К, мовляв.%  1 · 10-7  2 · 10-7  2 · 10-7  5 · 10-7  9 · 10-9  5 · 10-8
 Щільність, г / см3  12,37  12,41  12,02  22,61  22,5  21,46
 Т.пл., ° С

Рутеній, родій і осмій застосовуються в основному у вигляді сплавів з платиною для виготовлення термопар і електричних контактів. Область застосування родію та іридію визначається їх великий корозійної стійкістю і високою твердістю. Металевий родій і його сплави з платиною застосовуються в якості каталізатора і в ювелірній промисловості. Іридій також застосовується у вигляді сплавів з платиною або осмієм (еталони довжини, кислотостійка хімічна апаратура і ін.).

Паладій і платина широко використовуються в хімічній промисловості як каталізатори різноманітних процесів. Крім того платина застосовується для виготовлення хімічного посуду, термопар і електричних контактів. У ювелірній справі застосовуються сплави паладію з платиною або золотом.

Хімічні властивості. Рутеній і осмій хімічно інертні, в звичайних умовах на них не діють навіть активні неметали. Типові реакції за участю рутенію показані на схемі:

Осмії схожий на рутеній, але більш активний при взаємодії з киснем. У подрібнену стані осмій окислюється киснем і концентрованою азотною кислотою до летючого OsO4.

У компактному стані рутеній і в меншій мірі осмій стійкі по відношенню до кислот і їх сумішей, але руйнуються при сплавці з лугами в присутності окислювачів:

t

Ru + 3KClO + 2NaOH = Na2RuO4 + 3KCl + H2O

Родій і особливо іридій відрізняються високою хімічною інертністю. Родій окислюється киснем при температурі 600 ° С, а іридій - понад 1000 ° С.

Компактні родій і іридій практично не розчиняються ні в одній з кислот або їх сумішей. Для переведення цих металів в розчинні сполуки їх хлорують в дрібнодисперсному стані при температурі червоного розжарювання і в присутності NaCl. наприклад:

Ir + 2Cl2 + 2NaCl = Na2[IrCl6]

Іридій і родій реагують при сплаву з лугами в присутності окислювачів:

Rh + 3KNO3 + 2КOH = K2RhO4 + 3КNO2 + H2O

У порівнянні з іншими платиновими металами паладій і платина більш реакційноздатні. Однак в реакції вони вступають в дрібнодисперсному стані і при дуже високій температурі. Утворені при цьому з'єднання нестійкі і при подальшому нагріванні розкладаються. Паладій відрізняється здатністю розчиняти велику кількість водню (при 90 ° С 1 обсяг Pd поглинає 900 об'ємів водню). Для платини характерно поглинання кисню. Типові реакції за участю металів показані на схемі:

Паладій досить легко розчиняється в концентрованих азотної і гарячої сірчаної кислотах. Платина розчиняється тільки в царській горілці при нагріванні.

Pd + 4HNO3 = Pd (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

t

Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

При сплаві з лугами, ціанідами і сульфідами лужних металів в присутності окислювачів паладій і платина переходять до відповідних аніонні комплекси. наприклад:

Pt + 4КСN + 2H2О = К2[Pt (CN)6] + 2KOH + H2

 



Попередня   48   49   50   51   52   53   54   55   56   57   58   59   60   61   62   63   Наступна

Елементи VВ підгрупи (підгрупа ванадію) | Сполуки ванадію, ніобію і танталу | Елементи VIв-підгрупи (підгрупа хрому) | Схема освіти s і p-датівная зв'язків в КАРБОНІЛИ | Елементи VIIв-підгрупи (підгрупа марганцю) | З'єднання маргнаца, техніці і ренію | Лекція № 10. Елементи VIIIB-підгрупи | Елементи тріади заліза | з'єднання заліза | сполуки кобальту |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати