На головну

з'єднання заліза

  1. АЗОТ І ЙОГО СПОЛУКИ
  2. Азотомісткі АРОМАТИЧНІ ГЕТЕРОЦИКЛІЧНІ З'ЄДНАННЯ
  3. АРОМАТИЧНІ Діазо- І Азосоединения, барвники
  4. Болтові з'єднання металевих конструкцій
  5. У більшості випадків естрадному драматургу слід домагатися, щоб тема програми, її склад давали можливість органічного, смислового з'єднання двох відділень.
  6. Види з'єднання резисторів
  7. Вилочкова залоза

З'єднання зі ступенем окислення 0. Залізо здатне утворювати з'єднання тільки за рахунок донорно-акцепторної взаємодії. Так, нагріванням порошку заліза в атмосфері оксиду вуглецю (II) при 150 -200 ° С і тиску 1 · 107 - 2 · 107 Па утворюється пентакарбоніл заліза - жовта летюча рідина, нерозчинна у воді:

Fe + 5CO = [Fe (CO)5]

Молекула пентакарбонила має геометрію тригональной біпіраміди, що відповідає dsp3гібридизації орбіталей центрального атома:

     3d8        4s      4p  
? ? ? ?              

?? на s-зв'язку Fe-CO

на p-зв'язку Fe-CO ®

Отримано карбоніли більш складної будови, наприклад, [Fe2(CO)9]:

При нагріванні карбоніли руйнуються, що використовується для отримання металу високого ступеня чистоти.

З'єднання зі ступенем окислення +2. Оксид заліза (II) - Чорний діамагнітний порошок. У воді не розчиняється, проявляє основні властивості:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

При нагріванні на повітрі окислюється, сильними відновниками (СО, Н2) Відновлюється до металевого заліза:

+ CO + O2

Fe ? FeO ?® Fe2O3

Гідроксид заліза (II) - Біле аморфне речовина, що отримується при дії лугів на водні розчини солей заліза (II). На повітрі швидко окислюється:

4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

Fe (OH)2 - Слабка основа з домінуванням основних властивостей.

Солі заліза (II). Більшість солей добре розчиняються у воді і слабо гідроліз, пофарбовані в блідо-зелений колір, у водних розчинах легко окислюються киснем повітря:

2Fe2+ + O2 + 4H+ = 2Fe3+ + 2H2O

Якісною реакцією на катіон Fe2+ є утворення синього осаду (турнбулевої синь) при дії гексаціаноферрата (III) калію (червоної кров'яної солі):

Fe2+ + K3[Fe (CN)6] = KFe [Fe (CN)6] ? + 2K+

Хлорид заліза (II) застосовується при лікуванні анемії. Сульфат заліза (II) (залізний купорос) застосовується для боротьби з шкідниками рослин.

Координаційні сполуки заліза (II) бувають як катіонного, так і аніонного типів, найбільш характерно координаційне число 6. До катіонних сполук відносяться Аквакомплекси і аміакати, які отримують взаємодією аміаку з безводними сполуками заліза (II). Координаційні сполуки заліза (II) малостойкие, так при розчиненні у воді аміакати легко руйнуються. Для заліза (II) найбільш стійкий ціанідний комплекс:

FeSO4 + 6KCN = K4[Fe (CN)6] + K2SO4

K4[Fe (CN)6] · 3Н2Про - жовта кров'яна сіль - широко використовується в аналітичній практиці і для отримання неорганічних пігментів. При дії на гексаціаноферрат (II) сильних кислот виходить Н4[Fe (CN)6] - Білий кристалічний порошок, добре розчинний у воді, в розчині є досить сильною кислотою.

З'єднання зі ступенем окислення +3. Оксид заліза (III) - Червоний порошок, нерозчинний у воді, амфотерний оксид зі слабким проявом кислотних властивостей.

Гідроксид заліза (III) - Червоно-коричневе аморфне речовина, що виділяється при дії лугів на водні розчини солей заліза (III). Виявляє властивості амфотерного гідроксиду:

Fe (OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O; Fe (OH)3 + 3KOH = K3[Fe (OH)6]

катіон Fe3+ утворює солі з аніонами багатьох кислот. У водних розчинах солі заліза пофарбовані в жовто-коричневий колір і сильно гідроліз. Унаслідок гідролізу можна отримати карбонат заліза (III):

2FeCl3 + 3K23 + 3H2O = 2Fe (OH)3? + 3CО2 + 6KCl

Якісними реакціями на солі заліза (III) є реакція з гексаціаноферрат (II) калію (жовта кров'яна сіль) Або тиоцианатом (роданідом) Калію:

Fe3+ + K4[Fe (CN)6] = KFe [Fe (CN)6] ? + 3K+

 темно-синій (берлінська лазур)

Fe3+ + 3SCN- = Fe (SCN)3

 криваво-червоний розчин

На відміну від солей заліза (II), солі заліза (III) виявляють властивості слабкого окислювача і окислюють аніони деяких кислот-відновників:

2Fe+3Cl3 + 6KI- = 2Fe+2I2 + I20 + 6KCl;

2Fe+3Cl3 + 3K2S-2 = 2Fe+2S? + S0 + 6KCl

З цієї ж причини не вдається виділити з розчину ціанід заліза (III) - Fe (CN)3.

FeCl3? 6H2O застосовується при лікуванні анемії, має кровоспинну дію. Fe2(SO4) ? 9H2O використовують як коагулятор при очищенні води.

Найбільш характерне координаційне число для Fe (III) - 6. Катіонні комплекси менш стійкі аналогічних сполук заліза (II). Координаційні сполуки аніонного типу стійкі, наприклад, K3[Fe (CN)6] (червона кров'яна сіль), K3[Fe (ОН)6], K3[FeF6], K4[Fe (SCN)6].

З'єднання зі ступенем окислення +6.З'єднання заліза (VI) представлені виробниц-ними аніона FeO42, Які виходять окисленням оксиду заліза (III) в лужному середовищі:

Fe2+3O3 + 3KN+5O3 + 4KOH = 2K2Fe+6O4 + 3KN+3O2 + 2H2O

Тетраоксоферрати (VI) - сильні окислювачі, в розчинах швидко розкладаються з виділенням кисню:

4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe (OH)3? + 8KOH + 3O2

 



Попередня   45   46   47   48   49   50   51   52   53   54   55   56   57   58   59   60   Наступна

Елементи IIIВ підгрупи (підгрупа скандію) | Елементи IVВ підгрупи (підгрупа титану) | З'єднання титану, цирконію та гафнію | Елементи VВ підгрупи (підгрупа ванадію) | Сполуки ванадію, ніобію і танталу | Елементи VIв-підгрупи (підгрупа хрому) | Схема освіти s і p-датівная зв'язків в КАРБОНІЛИ | Елементи VIIв-підгрупи (підгрупа марганцю) | З'єднання маргнаца, техніці і ренію | Лекція № 10. Елементи VIIIB-підгрупи |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати