Головна

Загальна характеристика d-елементів

  1. A. Характеристика Фінансової діяльності підприємства
  2. Cedil; Наведена характеристика насоса
  3. Divide; Характеристика трубопроводу
  4. I. Загальна характеристика міжнародних відносин в Новий час.
  5. I.5.3) Складові частини Зводу Юстиніана (загальна характеристика).
  6. II.7.1. Загальна характеристика уваги
  7. III. 10.1. Поняття про сприйняття і характеристика основних його особливостей

d-Елементами називають елементи, у яких відбувається послідовне заповнення електронами d-орбіталей від (n-1) d1ns2 до (n-1) d10ns2-конфігурації. Іноді електронні структури d-елементів видозмінюються через явища провалу електрона, яке стає можливим при наближенні d-підрівні до повного або половинному заповнення (d10 або d5). Наприклад, атом міді має конфігурацію 3d104s1 замість очікуваної 3d94s2, А атом молібдену має конфігурацію 4d55s1 замість 4d45s2. У одного елемента періодичної системи - паладію - спостерігається подвійний провал електронів (4d105s0 замість 4d85s2).

Залежно від енергетичного рівня, d-орбіталі якого підлягають заповненню, розрізняють три ряди d-елементів:

3d-елементи (від Sc до Zn); 4d-елементи (від Y до Cd); 5d-елементи (від La до Hg)

Часто поряд з поняттям d-елементи використовують термін "перехідні елементи" або "перехідні метали". Перехідними називаються елементи, які хоча б в одній ступеня окислення мають незавершений d-підрівень. Таким чином, елементи з конфігурацією

(N-1) d10ns2 (Цинк, кадмій, ртуть), завершальні ряди d-елементів, перехідними не є.

Особливістю електронної оболонки d-елементів є наявність на зовнішньому рівні одного або двох електронів, тому всі d-елементи є металами. У той же час доступність d-електронів призводить до того, що поряд зі ступенями окислення +1 і +2 перехідні елементи проявляють і вищі ступені окислення, аж до +8. Виявляючи вищі ступені окислення, перехідні метали утворюють сполуки, подібні з'єднанням типових (неперехідних) елементів, наприклад:

SVI SO3 H2SO4 K2SO4

CrVI CrO3 H2CrO4 K2CrO4

 кислотні оксиди сильні кислоти

Наявність енергетично доступних d-орбіталей дозволяє d-елементів утворювати стійкі і різноманітні за складом, будовою і властивостями координаційні сполуки. При цьому d-метали можуть проявляти різні координаційні числа, найчастіше 4 і 6. Найбільш часто зустрічаються наступні типи гібридизації та геометрії координаційного поліедра:

 Коордінаціонноечісло  Тіпгібрідізаціі  геометрія
 sp3  тетраедр
 dsp2  квадрат
 sp3d  трігональная Бипирамида, тетрагональна піраміда
 sp3d2  октаедр

У d-металів з збільшенням порядкового номера відбувається заповнення предвнешнего електронного рівня, тому зміни їх фізичних і хімічних властивостей не такі помітні як в ряді типових елементів. Незначно змінюються властивості d-металів і в межах підгруп. Особливо близькі за властивостями елементи V і VI періодів, що викликано близькістю їх ефективних атомних радіусів за рахунок лантаноидному стиснення, наприклад:

 елемент V  Nb  Ta
 Радіус, нм  0,134  0,146  0,146


Попередня   33   34   35   36   37   38   39   40   41   42   43   44   45   46   47   48   Наступна

алюміній | з'єднання алюмінію | підгрупа галію | З'єднання елементів підгрупи галію | берилій | з'єднання берилію | сполуки магнію | лужноземельні метали | З'єднання лужноземельних металів | Елементи IA-підгрупи (лужні метали) |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати