На головну

сполуки свинцю

  1. АЗОТ І ЙОГО СПОЛУКИ
  2. Азотомісткі АРОМАТИЧНІ ГЕТЕРОЦИКЛІЧНІ З'ЄДНАННЯ
  3. АРОМАТИЧНІ Діазо- І Азосоединения, барвники
  4. Болтові з'єднання металевих конструкцій
  5. У більшості випадків естрадному драматургу слід домагатися, щоб тема програми, її склад давали можливість органічного, смислового з'єднання двох відділень.
  6. Види з'єднання резисторів
  7. ВОДЕНЬ І ЙОГО СПОЛУКИ

З'єднання з металевим зв'язком утворюються при взаємодії свинцю з s-металами. У порівнянні з аналогічними сполуками олова в них велика частка металевого зв'язку. Так, Mg2Pb (т.пл. 550 ?С) має металеву провідність, тоді як Mg2Sn - напівпровідник.

З'єднання зі ступенем окислення +2. З'єднання в ступені окислення +2 найбільш характерні для свинцю. Оксид свинцю (II) являє собою порошок жовтого кольору, отримують прямим синтезом або термічним розкладанням нітрату свинцю при 470 ?C:

2Pb (NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + 4O2

Гідроксид свинцю (II) білий аморфний порошок, отримують реакціями обміну в розчинах:

Pb2+ + 2OН- = Pb (OН)2?

Оксиди і гідроксиди Pb (II) амфотерний, однак переважають основні властивості:

2H+ 2OH- + Н2О

Pb2+ + Н2Про ? PbO ?® [Pb (OH)4]2;

2H+ 2OH-

Pb2+ + 2Н2Про ? Pb (OН)2 ?® [Pb (OH)4]2

Гідроксоплюмбати стійкі тільки в розчинах при надлишку лугу.

Оксид свинцю знайшов застосування при виробництві спеціальних стекол (кришталь, оптичне скло), використовується у виробництві акумуляторів, емалей.

Сульфід свинцю (II) отримують прямим синтезом або осадженням з розчинів:

Pb2+ + S2 = PbS?

Це сіро-чорний порошок, не розчиняється у воді і в розбавлених кислотах. Є основним сульфідом.

Солі свинцю (II) безбарвні за винятком жовтих йодиду PbI2 і хромату PbCrO4. Всі солі токсичні. Добре розчинні нітрат, ацетат, хлорат і перхлорат свинцю: Pb (NO3)2, Pb (CH3COO)2· 3Н2О, Pb (ClO3)2· Н2О, Pb (ClO4)2· 3Н2О. В розчинах солі помітно гідролізуються. Більшість солей малорастворіми, наприклад, галогеніди, сульфат PbSO4, Хромат PbCrO4, Основний карбонат 2PbCO3· Pb (OH)2. Практичне застосування знаходять хромат і основний карбонат як неорганічних пігментів при виробництві фарб.

З'єднання зі ступенем окислення +4. Оксид свинцю (IV) - PbO2 - Чорно-коричневий порошок. Отримують по реакції:

Pb+2(CH3COO)2 + Ca (OCl+1) Cl + H2O = Pb+4O2 + CaCl2-1 + 2CH3COOH

Оксид свинцю (IV) амфотерен, причому кислотні властивості переважають. Реагуючи з кислотами не утворює стійких солей, так як свинець (IV) легко піддається відновленню:

PbO2 + 4НCl = PbСl4 + 2H2O; Pb+4Сl4 = Pb+2Сl2 + Сl20

Cо лугами реагує як в розчинах, так і при сплаву:

PbO2 + 2NaOH + 2H2O = Na2[Pb (OH)6];

PbO2 + 2CaO = Ca2PbO4

Оксоплюмбат (IV) свинцю (II) - Pb2PbO4 - Можна розглядати як змішаний оксид Pb3O4. Застосовується в якості неорганічного пігменту під назвою свинцевий сурик.

Всі сполуки свинцю (IV) сильні окислювачі. Наприклад, оксид свинцю (IV) застосовується як окислювач при виробництві сірників.

5Pb+4O2 + 2Mn+2(NO3)2 + 6HNO3 = 5Pb+2(NO3)2 + 2HMn+7O4 + 2H2O

З галогенідів свинцю (IV) відомі тільки фторид і хлорид. PbF4 має кристалічну шарувату решітку і, на відміну від хлориду, стійкий. PbCl4 являє собою маслянисту рідину жовтого кольору, вкрай нестійкий, виходить при глибокому охолодженні продуктів реакції оксиду свинцю (IV) з концентрованою соляної кислотою.

Хлорид свинцю (IV) є кислотою Льюїса:

PbCl4 + 2HCl = H2[PbCl6];

Гексахлоросвінцовая кислота малоустойчива, більш стійкі її солі - гексахлороплюм-бати (IV) - М2+1[PbCl6].

Cолі свинцю (IV) - сульфат Pb (SO4)2 і ацетат Pb (CH3COO)4 - Розкладаються водою, сильні окислювачі. Сульфат являє собою світло-жовтий порошок, отримують при тривалому нагріванні фториду свинцю (IV) з сірчаною кислотою. Ацетат свинцю (IV) - білі голчасті кристали - отримують за наступною реакції:

Pb2PbO4 + 8СH3COOH + 6Cl2 = 2Pb (CH3COO)4 + PbCl2 + 4H2O

Гідрид свинцю (IV) - плюмбан PbН4 - Настільки нестійкий, що про його існування можна судити лише за непрямими ознаками. Утворюється при електричному розряді між пластинами свинцю в атмосфері водню або дією соляною кислотою на Mg2Pb.

Германій, олово і свинець утворюють різноманітні металоорганічні сполуки, що відрізняються високою фізіологічною активністю. Органічні сполуки олова застосовують в якості пестицидів, щоб знизити обростання молюсками корпусів морських кораблів. Тетраетилсвинець - Pb (C2H5)4 - Використовується як добавка, що підвищує октанове число бензину (стійкість до детонації). Органічні сполуки, а також розчинні неорганічні сполуки олова і особливо свинцю отруйні.

Література: [1] с. 417 - 435, 491 - 513, [2] с. 453 - 472, [3] с. 371 - 409

 



Попередня   19   20   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30   31   32   33   34   Наступна

з'єднання фосфору | Елементи підгрупи миш'яку | Сполуки миш'яку, сурми і вісмуту | Лекція № 5. Елементи IVA-підгрупи | вуглець | з'єднання вуглецю | кремній | з'єднання кремнію | Германій, олово, свинець | сполуки германію |

© um.co.ua - учбові матеріали та реферати