загрузка...
загрузка...
На головну

Сполуки миш'яку, сурми і вісмуту

  1. АЗОТ І ЙОГО СПОЛУКИ
  2. Азотомісткі АРОМАТИЧНІ ГЕТЕРОЦИКЛІЧНІ З'ЄДНАННЯ
  3. АРОМАТИЧНІ Діазо- І Азосоединения, барвники
  4. Болтові з'єднання металевих конструкцій
  5. У більшості випадків естрадному драматургу слід домагатися, щоб тема програми, її склад давали можливість органічного, смислового з'єднання двох відділень.
  6. Види з'єднання резисторів
  7. ВОДЕНЬ І ЙОГО СПОЛУКИ

З'єднання зі ступенем окислення -3. Як солеподібний з'єднань, в яких миш'як, сурма і вісмут виявляють ступінь окислення -3, можна розглядати арседіди, стібіди (антімоніди) і вісмутіди s-елементів I і II груп (K3Е, Ca3Э2, Mg3Э2 та ін.). У більшості ж інших випадків при взаємодії з металами утворюються сполуки металевого типу.

Більшість арсенидів, стібідов і вісмутідов легко розкладаються кислотами:

Mg3Э2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2H3Э

Гідриди - H3As - арсин, H3Sb - стибин, H3Bi - вісмутін - газоподібні речовини з різким неприємним запахом. Стійкість гідридів в ряду As - Sb - Bi різко падає. На освіту миш'якового дзеркала при розкладанні арсину заснована проба Маршу - виявлення сполук миш'яку і сурми:

t

As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2H3As + 6ZnCl2 + 3H2O; 2H3As = 3H2 + 2As?

З'єднання зі ступенем окислення +3. оксиди - Е2O3 - Отримують прямим взаємодією простих речовин, Sb2O3 отримують також окисленням сурми концентрованою азотною кислотою, а Bi2O3 - Термічним розкладанням нітрату вісмуту:

4Bi (NO3)3 = 2Bi2O3 + 12NO2 + 3O2

Оксид миш'яку (III) - білий миш'як - переважно кислотний, взаємодіє з водою, утворюючи миш'яковисті кислоту, з лугами утворює солі - арсеніти.

As2O3 + 3H2O = 2H3AsO3; As2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O

Оксид миш'яку (III) може взаємодіяти з галогеноводородних кислотами:

As2O3 + 8HCl = 2H [AsCl4] + 3H2O

Оксид сурми (III) білого кольору в воді не розчиняється, але взаємодіє з лугами і соляною кислотою, проявляючи властивості амфотерного оксиду.

Sb2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na [Sb (OH)4]; Sb2O3 + 8HCl = 2H [SbCl4] + 3H2O

Оксид вісмуту (III) жовтого кольору в воді не розчиняється, з лугами практично не реагує, але взаємодіє з кислотами. Солі Bi (III) різноманітні і стійкі, сильно гідролізуються.

гідроксиди As (OH)3 і Sb (OH)3 амфотерни, у гідроксиду миш'яку переважають кислотні властивості, у гідроксиду сурми - основні. As (OH)3 у вільному стані не виділений, у водному розчині поводиться як слабка миш'яковиста кислота H3AsO3.

Гідроксиди сурми і вісмуту (III) у воді практично не розчиняються, виходять у вигляді білих опадів змінного складу Е2O3· nH2O:

Bi (NO3)3 + 3NaOH = Bi (OH)3? + 3NaNO3;

K [Sb (OH)4] + HCl = Sb (OH)3? + KCl + H2O

При сплавці з лугами утворюються полімерні метаарсеніти і метаантімоніти складу М+1ЕО2. Вісмутіти нестійкі.

Ослаблення кислотних ознак проявляється також у ряду сульфідів Е2S3. жовтий As2S3, Помаранчевий Sb2S3 і чорно-бурого кольору Bi2S3 - Тверді речовини, нерозчинні у воді. Сульфіди утворюються безпосередньою взаємодією простих речовин або дією сірководню на розчинні сполуки елементів в кислому середовищі:

2Bi (NO3)3 + 3H2S = Bi2S3? + 6HNO3;

2K [As (OH)4] + 3H2S + 2HCl = As2S3? + 2КCl + H2O.

сульфіди миш'яку і сурми переважно кислотні сполуки, легко розчиняються в присутності основних сульфідів з утворенням тіоарсеніти і тіостібітов (тіоантімонітов). Сульфід вісмуту (III) кислотних властивостей в розчинах не проявляє, з основними сульфідами реагує тільки при сплаву.

Э2S3 + (NH4)2S = 2 (NH4) ЕS2.

Тиосоли в твердому стані стійкі, але відповідні їм кислоти при отриманні розпадаються.

На відміну від сульфідів миш'яку, сульфіди сурми і вісмуту розчиняються в концентрованій соляній кислоті. наприклад:

Sb2S3 + 8HCl = 2HSbCl4 + 3H2S;

Bi2S3 + 6HCl = 2BiCl3 + 3H2S

При безпосередній взаємодії простих речовин в нестачі галогену отримують галогеніди відповідних елементів в ступені окислення +3. Галогеніди миш'яку (III) - кислотні сполуки, при їх гідролізі утворюються кислоти, але на відміну від галогенідів фосфору гідроліз звернемо:

AsCl3 + 4H2O H3AsO3 + 3HCl

Галогеніди сурми і вісмуту (III) виявляють властивості солей, їх гідроліз протікає до оксогалогенідов і переважає над дисоціацією. наприклад:

SbCl3 + H2O  SbOCl + 2HCl

З'єднання зі ступенем окислення +5. Ступінь окислювання +5 найбільш характерна для сурми, менш характерна для миш'яку і нестійка у вісмуту.

оксиди в звичайних умовах тверді речовини. Оксиди миш'яку (V) і сурми (V) виявляють чітко виражені кислотні властивості.

As2O5 + 3H2O = 2H3AsO4; Sb2O5 + 2KOH + 5H2O = 2K [Sb (OH)6]

Миш'якова кислота - H3AsO4 - Кислота середньої сили (К1 = 6 ? 10-3). Кислота і її солі -арсенати - сильні окислювачі.

K3As+5O4 + 2KI-1 + H2SO4 = K3As+3O3 + I20 + K2SO4 + H2O

З'єднання вісмуту (V) нестійкі, вісмутати лужних металів отримані дією сильних окислювачів на з'єднання вісмуту (III):

Bi (OH)3 + Na2S2O8 + 3NaOH = NaBiO3 + 2Na2SO4 + 3H2O

З'єднання вісмуту (V) сильні окислювачі. Наприклад вісмутати окислюють марганець (II) до Mn (VII):

5BiO3- + 2Mn2+ + 14H+ = 5Bi3+ + 2MnO4- + 7H2O

сульфіди багато в чому нагадують оксиди. жовтий As2S5 і помаранчевий Sb2S5 з водою не взаємодіють, будучи кислотними сполуками, вони розчиняються в розчинах основних сульфідів і в лугах:

Э2S5 + 3Na2S = 2Na3ЕS4.

Отримати сульфіди можна взаємодією простих речовин, або взаємодією сірководню в кислому середовищі з сполуками елементів (V):

2Na3AsO4 + 5H2S + 6HCl = As2S5? + 6NaCl + 8H2O.

галогенідів елементів в ступені окислення +5:

 Формула  Агрегатний стан  Тпл., ° С  Ткип., ° С
 AsF5  безбарвний газ  -80  --53
 SbF5  рідина  +8  +142
 SbCl5BiF5  жідкостьтвердое речовина  +3  +140

Пентагалогеніди типові кислотні сполуки, при взаємодії з водою утворюють кислоти, з основними галогенидами - галогенарсенати і галогенстібати. наприклад:

AsF5 + 4H2O = H3AsO4 + 5HF; SbF5 + KF = K [SbF6]

 гексафторостібат (V) калію

Сполуки миш'яку (V) використовують у сільському господарстві як засіб боротьби з шкідниками рослин. Наприклад, Na3AsO4, Ca3(AsO4)2, Ca (AsO2)2 застосовують як інсектициди. Органічні сполуки миш'яку знаходять застосування в медицині, ліки на їх основі рекомендують при недокрів'ї, виснаженні, використовують у стоматологічній практиці. Сполуки миш'яку, сурми, вісмуту знайшли застосування у виробництві кераміки. Всі розчинні сполуки миш'яку і сурми надзвичайно отруйні!

Література: [1] с. 383 - 417, [2] с. 435 - 453, [3] с. 328 - 371

 



Попередня   10   11   12   13   14   15   16   17   18   19   20   21   22   23   24   25   Наступна

З'єднання галогенів | Лекція № 3. Елементи VIA-підгрупи | кисень | з'єднання кисню | сполуки сірки | підгрупа селену | Сполуки селену і телуру | Лекція № 4. Елементи VA-підгрупи | сполуки азоту | з'єднання фосфору |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати