загрузка...
загрузка...
На головну

Діхроматометріческое титрування

  1. Броматометріческое титрування
  2. Іодатометріческое титрування
  3. Іодометріческій титрування
  4. кондуктометричну титрування
  5. кулонометричне титрування
  6. Меркурометріческое титрування

Діхроматометріческое титрування - титриметрический метод аналізу, заснований на застосуванні в якості титранту K2Cr2O7.

E0 = +1,33 В

Стандартний розчин K2Cr2O7 є первинним. Він стійкий при зберіганні. На відміну від KMnO4 Дихромат не відновлюється слідами органічних речовин і хлорид-іонів, що містяться у воді. Для виявлення кінцевої точки титрування зазвичай використовують окислювально-відновні індикатори: дифениламин, ферроіна і ін.

Діхроматометріческое титрування застосовують для визначення відновників, деяких окислювачів, а також іонів, що утворюють малорозчинні у воді хромати або дихромати. Як і перманганатометріческое титрування діхроматометрія використовується, головним чином, для визначення неорганічних речовин і порівняно рідко використовується у фармацевтичному аналізі.

Пряме діхроматометріческое титрування полягає в тому, що розчин визначається восстановителя підкисляють сірчаною кислотою і титрують стандартним розчином K2Cr2O7, Наприклад:

Якщо реакція окислення протікає повільно, використовують зворотне титрування. Розчин визначається речовини кип'ятять з надлишком стандартного розчину K2Cr2O7, А потім надлишок титранту, який не набув реакцію, титрують стандартним розчином Fe2+ (Солі Мора). Подібне діхроматометріческое титрування використовується, наприклад, при визначенні «хімічного споживання кисню» (ГПК) - величини, що характеризує вміст органічних речовин у воді. Хімічним споживанням киснюназивають масу кисню (мг) або окислювача в розрахунку на кисень, необхідного для повного окислення, що містяться в 1 л даного зразка води органічних речовин. ГПК має розмірність мг / л. Для визначення ГПК до пробі води додають необхідну кількість HgSO4 (Для зв'язування хлорид-іонів, які також можуть окислюватися дихроматом калію), H2SO4, Ag2SO4 (Каталізатор) і взяте в явному надлишку точну кількість стандартного розчину K2Cr2O7. Отриману суміш кип'ятять зі зворотним холодильником протягом 2-х годин. Потім розчин розбавляють водою і титрують непрореагіровавшій Дихромат калію стандартним розчином Fe2+.

Діхроматометріческое титрування може бути використано для визначення деяких необоротно відновлюються окислювачів, наприклад, нітратів або хлоратов. До розчину, що містить визначувану речовину, додається надлишок стандартного розчину Fe2+. Після проведення реакції залишкова кількість Fe2+ титрують стандартним розчином K2Cr2O7.

Діхроматометріческое титрування використовується також як осадітельного титрування для визначення речовин, що утворюють малорозчинні у воді хромати або дихромати. До розчину, що містить визначається катіон, додають надлишок стандартного розчину дихромата калію. Випав осад фільтрують, а в фільтраті визначають кількість, що залишилася K2Cr2O7 шляхом титрування стандартним розчином Fe2+ або Іодометріческій. Такий варіант титрування використовується, наприклад, для визначення метиленовогосинього.



Попередня   30   31   32   33   34   35   36   37   38   39   40   41   42   43   44   45   Наступна

криві титрування | Способи виявлення кінцевої точки титрування. Окислювально-відновні індикатори | дифеніламін | Іодометріческій титрування | Титранти і стандартні речовини | Виявлення кінцевої точки титрування | Хлоріодометріческое титрування | Іодатометріческое титрування | Броматометріческое титрування | Нітрітометріческое титрування |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати