Головна |
Крива комплексонометріческого титрування зазвичай представляють собою залежність Рм = -lg [M] від ступеня оттітрованності. Як приклад розглянемо криву титрування 1,0 ? 10-3 М Zn2+ 1,0 ? 10-3 М розчином ЕДТА. Титрування проводиться в аміачному буферному розчині, рН якого дорівнює 9,50, а концентрація NH3 - 5 ? 10-2 моль / л. Оскільки C (NH3) Значно більше С (Zn2+), Будемо вважати, [NH3] »С (NH3). Константа освіти комплексу ZnY2 дорівнює 3,2 ? 1016, А її десятковий логарифм - 16,50.
Катіон цинку утворює аміачні комплекси, що містять від 1 до 6 молекул ліганда. Загальні константи утворення цих комплексів: b1 = 1,5 ? 102; b2 = 2,7 ? 104; b3 = 8,5 ? 106; b4 = 1,2 ? 109; b5 = 2,9 ? 109; b5 = 5,6 ? 1012.
=
= 1,5 ? 10-1, .
=
Стандартні розчини і стандартні речовини | ГЛАВА 13 | Титранти і стандартні речовини | металевий червоний | феноловий червоний | криві титрування | похибки титрування | ГЛАВА 14 | Титрування в кислотних розчинниках | Загальна характеристика |