загрузка...
загрузка...
На головну

Титранти і стандартні речовини

  1. АГРЕГАТНЕ СТАН РЕЧОВИНИ
  2. Бітумні і дегтевиє в'язкі речовини
  3. Речовини і їх властивості
  4. Речовинами за комплексним показником забруднення
  5. Вибухові речовини
  6. ВИБУХОВІ РЕЧОВИНИ
  7. Вплив тиску на ентропію. Гіпотеза Капустинського про стан речовини в глибинних зонах Землі

Стандартизацію розчинів титрантів можна проводити також за допомогою вторинних стандартних речовин. Стандартні розчини можна готувати з фиксаналов.

Стандартні розчини HCl і H2SO4 стійкі при зберіганні. Їх зберігають при звичайних умовах в закритому посуді. Розчини лугів поглинають CO2 з повітря, тому їх слід зберігати в щільно закупореній тарі. Для запобігання взаємодії лугу і CO2 розчини захищають за допомогою трубки, заповненої оксидом кальцію або натронной вапном. Вихідний зразок лугу, наприклад, NaOH може містити деяку кількість карбонату в якості домішки. Для того щоб отримати розчин, вільний від цієї домішки, надходять у такий спосіб: у свежепрокіпячённой воді розчиняють певну наважку NaOH, так щоб вийшов концентрований розчин цієї речовини. Отриманий розчин залишають на деякий час в щільно закупореній посуді. Карбонат натрію погано розчинний в концентрованому розчині NaOH і випадає у вигляді осаду. Через деякий час прозорий розчин зливають з осаду і розбавляють до необхідної концентрації свежепрокіпячённой водою.

Розчини лугів, особливо концентровані, не рекомендується зберігати в скляному посуді.

13.2. Виявлення кінцевої точки титрування. Кислотно-основні індикатори

індикатором (Лат. Indicator - покажчик) називається речовина, мабуть змінює свої властивості (забарвлення, люмінесценцію, розчинність) при зміні концентрації будь-якого компонента в розчині. У правильно обраного індикатора зміна забарвлення має відбуватися в точці еквівалентності або поблизу неї.

Кислотно-основні індикатори - слабкі органічні кислоти або підстави, кислотна (протонированная) і основна форми яких відрізняються за забарвленням або флуоресценції, тобто речовини, забарвлення або флуоресценція яких залежать від рН.

Як кислотно-основних індикаторів при титруванні в водних розчинах найбільш широко використовуються:

метиловий оранжевий є двоколірний індикатор. Його основна форма забарвлена ??в жовтий колір, а кислотна (протонированная) - в червоний.

У протоновану форми ступінь делокалізації електронної густини вище і тому менше різниця енергій основного і збудженого стану. Внаслідок цього кислотна форма поглинає електромагнітне випромінювання видимого діапазону з більшою довжиною хвилі (меншою енергією), ніж основна.

Зміна забарвлення метилового оранжевого і будь-яких інших кислотно-основних індикаторів відбувається в певному інтервалі рН, званому інтервалом переходу забарвлення індикатора.

HInd+ + H2O> Ind + H3O+

В середньому, людське око помічає зміну забарвлення, коли концентрація однієї забарвленої форми стає в 10 разів більше, ніж інший.

pHпереходу = pKa ± 1

Межі інтервалу pKa ± 1 дотримуються лише в тому випадку, якщо інтенсивність забарвлення обох форм однакова. Насправді це звичайно не так. У метилового оранжевого pKa = 3,36, а інтервал переходу забарвлення - 3,1-4,6. Це пояснюється тим, що протонированная форма має більший молярний коефіцієнт світлопоглинання і для того, щоб забарвлення розчину індикатора відповідала забарвленні кислотної форми, досить, щоб її концентрація не в 10, а всього лише в ~ 2 рази перевищувала концентрацію основної форми.

Значення рН, при якому закінчують титрування з даними індикатором, називається показником титрування (Для даного індикатора) - рТ.

Величина показника титрування знаходиться приблизно в середині інтервалу переходу забарвлення індикатора, наприклад, у метилового оранжевого рТ »4.

Інтервал переходу забарвлення індикаторів залежить від:

· температури;

· іонної сили;

· присутності в розчині сторонніх речовин (Наприклад, етанолу), що впливають на кислотно-основні властивості індикатора.

У метилового оранжевого та інших двоколірних індикаторів інтервал переходу не залежить від концентрації індикатора в розчині.



Попередня   4   5   6   7   8   9   10   11   12   13   14   15   16   17   18   19   Наступна

РОЗДІЛ 2 | ГЛАВА 11 | Поняття про механізм утворення осаду | Колоїдна стадія утворення осаду | Причини забруднення осаду і способи їх усунення | Основні етапи методики гравіметричного визначення методом осадження | Гравіметрія в фармацевтичному аналізі | ГЛАВА 12 | Стандартні розчини і стандартні речовини | феноловий червоний |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати