загрузка...
загрузка...
На головну

ГЛАВА 12

  1. У більшості суб'єктів Російської Федерації, де інститут уповноваженого з прав людини відсутня, при главах регіонів створені комісії з прав людини.
  2. Вступна глава
  3. Глава!. ЗАГАЛЬНА ТЕОРІЯ ДЕРЖАВНОЇ ПОЗИКИ
  4. Глава 1
  5. ГЛАВА 1
  6. Глава 1
  7. ГЛАВА 1

Основні поняття титриметрии

титриметричних називають методи аналізу, засновані на титрування.

титрування - Це процес визначення речовини, при якому до нього поступово додають невеликі порції реагує з ним іншої речовини до того моменту, поки все визначається речовина не вступить в реакцію. Реагент, який використовується для титрування, називається титрантом.

Зазвичай в титриметричних методах аналізу титрант додають до аналізованого речовини у вигляді розчину з точно відомою концентрацією розчиненої речовини. Кількість титранту, що вступив у реакцію, визначається за обсягом розчину, витраченому для титрування. Внаслідок цього раніше тітріметріческіе методи аналізу називали об'ємними. Зараз такий термін не використовують, так як поняття "титрування" має більш широкий зміст, тому що титрант, в принципі, можна додавати не тільки у вигляді розчину, але і у вигляді порошку, таблеток, паперу, просоченої розчином реагенту. Відомий вид титрування, званий гравиметрическим, при якому вимірюють обсяги розчинів, а їх маси, наприклад, зважують бюретки з титрантом до і після проведення титрування. Поняття "об'ємні методи аналізу" в даний час має інший зміст і позначає методи аналізу, в яких вимірюють обсяг газової, рідкої або твердої фази.

Момент титрування, при якому кількість доданого титранту стає хімічно еквівалентним кількістю визначається речовини, називається точкою еквівалентності.

Точка еквівалентності - теоретичне поняття. Для того щоб практично визначити момент, при якому все визначається речовина вступило в реакцію з титрантом, стежать за зміною властивості системи, пов'язаного з протікає при титруванні реакцією.

Момент титрування, при якому зміна властивості системи вказує на досягнення еквівалентності, називається кінцевою точкою титрування (точкою кінця титрування).

В ідеальному випадку точка еквівалентності і точка кінця титрування повинні співпасти. Насправді, внаслідок недосконалості нашого зорового аналізатора, що застосовуються індикаторів і приладів, кількість титранту, витраченого для титрування, виявляється, як правило, трохи більшим чи трохи меншим, ніж це потрібно для досягнення хімічної еквівалентності.

12.2. Класифікація титриметричних методів аналізу і способів титрування

Залежно від типу хімічної реакції, Що протікає між обумовленою речовиною і титрантом, виділяють:

· ацидиметрія - Тітріметріческіе методи аналізу, засновані на протолітічеських реакціях;

· комплексометріческого титрування - Тітріметріческіе методи аналізу, засновані на реакціях утворення розчинних комплексних сполук;

· осадітельного титрування - Тітріметріческіе методи аналізу, засновані на реакціях освіти малорозчинних сполук;

· окислювально-відновну титрування- Тітріметріческіе методи аналізу, засновані на окисно-відновних реакціях.

Залежно від способу виконання розрізняють:

Існують і більш складні методики, що поєднують в собі кілька перерахованих способів титрування.

Реакція, що лежить в основі прямого титрування, повинна:

· протікати кількісно, Інакше кажучи, мати велику константу рівноваги, оскільки немає можливості додавати надлишок реагенту;

· протікати швидко і, по можливості, при кімнатній температурі;

· бути стехіометрічной, Тобто протікати строго відповідно до рівняння реакції. Зміна умов не повинно впливати на її хід і на властивості кінцевих продуктів.

Крім того

· повинен існувати спосіб виявлення (Візуальний або інструментальний) кінцевої точки титрування.

Якщо хоча б одна з перерахованих вимог до реакції не виконується, доводиться використовувати інші способи титрування. Так, наприклад, пряме титрування іона NH4+ розчином лугу неможливо через малу константи рівноваги реакції, титрування K2Cr2O7 розчином Na2S2O3 - Через нестехіометріческого протікання реакції і т.д.

У титриметрии, як і в будь-якому іншому методі кількісного аналізу, зазвичай проводять кілька паралельних визначень. При цьому існує два підходи до їх проведення, звані методом окремих наважоки методом піпетування (Рис. 12.1).

Мал. 12.1. Метод окремих наважок (1) і метод піпетування (2)

Метод окремих наважок більш трудомісткий, вимагає великих кількостей аналізованого об'єкта. Однак результати аналізу цим методом мають меншу невизначеність (результат залежить від невизначеності взяття навішування, а в методі піпетування також і від вимірювання обсягів вихідного розчину і аліквот), внаслідок чого він частіше використовується, наприклад, в фармакопейному аналізі.



Попередня   1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11   12   13   14   15   16   Наступна

РОЗДІЛ 2 | ГЛАВА 11 | Поняття про механізм утворення осаду | Колоїдна стадія утворення осаду | Причини забруднення осаду і способи їх усунення | Основні етапи методики гравіметричного визначення методом осадження | ГЛАВА 13 | Титранти і стандартні речовини | металевий червоний | феноловий червоний |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати