загрузка...
загрузка...
На головну

Поняття про механізм утворення осаду

  1. I. 1. 1. Поняття про психологію
  2. I. 1. 3. Поняття про свідомість
  3. I.2.1) Поняття права.
  4. II. 4.1. Поняття про особистість в психології 1 сторінка
  5. II. 4.1. Поняття про особистість в психології 2 сторінка
  6. II. 4.1. Поняття про особистість в психології 3 сторінка
  7. II. 4.1. Поняття про особистість в психології 4 сторінка

Необхідною умовою для утворення осаду є перевищення твором концентрацій іонів, включений у його склад, твори розчинності. Утворення осаду є складним процесом, що протікає в часі і включає в себе кілька стадій.

Момент змішування реактивів і візуально помітна поява осаду розділяє деякий проміжок часу, званий індукційним періодом. Його величина залежить від хімічної природи утворюється осаду, концентрації реагентів, методики проведення експерименту, чистоти реактивів і т.д.

Утворення осаду передує утворення пересичені розчину. Максимальна концентрація речовини в пересичені розчині, при якій останній ще залишається стійким, називається сверхрастворімостью. Можлива залежність розчинності і сверхрастворімості від температури приведена на рис. 11.1.

Мал. 11.1. Можлива залежність розчинності (1) і сверхрастворімості (2) від температури

А - ненасиченийрозчин, Б - стійкий (метастабільний)

пересичений розчин, В - нестійкий пересичений розчин

Різниця між сверхрастворімостью і розчинності залежить від природи речовини. Наприклад, у BaSO4 сверхрастворімость перевищує розчинність приблизно в тисячу разів, тобто про даний речовині можна сказати те, що воно схильне утворювати пересичені розчини, у AgCl сверхрастворімость більше розчинності всього лише в 5 разів.

Процес утворення осаду починається з освіти первинних центрів кристалізації (первинних зародків).

Розмір критичного зародка залежить від природи утворюють його іонів і становить за одними даними 2-9 іонів, за іншими - до 100 іонів.

Утворені опади можуть бути:

Характер утворюється осаду залежить від співвідношення швидкостей двох процесів: утворення зародків і зростання первинних центрів кристалізації, які залежать від відносного пересичення розчину, Що виникає при додаванні осадителя.

ОП =

де Q - концентрація осаждаемого компонента в якийсь момент часу в пересичені розчині; S - концентрація осаждаемого компонента в насиченому розчині ( «розчинність»).

 Мал. 11.2. Залежність швидкостей процесів утворення первинних центрів кристалізації і росту кристалів від величини ВП

Швидкості процесів утворення первинних зародків і росту кристалів пов'язані з ОП рівнянням:  . Для другого процесу n = 1, а для першого »4, але величина k для процесу росту кристалів більше, ніж для процесу утворення центрів кристалізації

Орієнтовна залежність швидкості процесу утворення первинних зародків і зростання утворилися кристалів від відносного пересичення приведена на рис. 11.2. При малих значеннях відносного пересичення переважає зростання кристалів, внаслідок чого утворюється трохи великих кристалів, при великих - Утворення нових первинних центрів кристалізації, тому утворюється безліч дрібних кристаликів.

Для освіти крупнокристалічного осаду необхідно, щоб величина відносного пересичення при додаванні осадителя була незначною.

Дуже повільного надходження осадителя можна домогтися за допомогою прийому, званого методом виникають реагентівабоосадженням з гомогенного розчину. До розчину додають речовину, що утворить осадитель в процесі повільно протікає реакції.

Метод «виникають реагентів» дозволяє отримувати кристалічні опади таких речовин, які при звичайному осадженні утворюють лише аморфні опади.

Після охолодження кристалічні опади залишають на 2 - 24 години для «старіння». При цьому відбувається розчинення дрібних кристалів, укрупнення і самоочищення кристалів. Дозрілий осад є більш чистим і легко відділяється від маточного розчину при фільтруванні.



Попередня   1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11   12   13   14   15   16   Наступна

РОЗДІЛ 2 | Причини забруднення осаду і способи їх усунення | Основні етапи методики гравіметричного визначення методом осадження | Гравіметрія в фармацевтичному аналізі | ГЛАВА 12 | Стандартні розчини і стандартні речовини | ГЛАВА 13 | Титранти і стандартні речовини | металевий червоний | феноловий червоний |

загрузка...
© um.co.ua - учбові матеріали та реферати