Головна |
Мікроскопічна та макроскопічне стануПотрібно перш за все розрізняти макроскопическое стан системи і її мікроскопічне стан. Макроскопічне стан характеризується трохи числом термодинамічних параметрів (тиском, обсягом, температурою і ін.), А також такими механічними величинами, як положення центру мас, швидкість центру мас і ін. Саме макроскопічні величини, що характеризують стан в цілому, мають практичне значення. Мікроскопічна стан характеризується в загальному випадку завданням координат і швидкостей (або імпульсів) всіх часток, що складають систему (макроскопічне тіло). Це незрівнянно більш детальна характеристика системи, знання якої зовсім не потрібно для опису процесів з макроскопічними тілами. Більш того, знання мікростану фактично недосяжно через величезної кількості частинок, що складають макротела. У наведеному вище життєвому прикладі з предметами на столі можна ввести поняття мікро- і макросостояніе. Микростанів відповідає якесь одне певне розташування предметів, а макросостояніе - оцінка ситуації в цілому: або «порядок», або «хаос». Цілком очевидно, що певне макросостояніе може бути реалізовано величезним числом різних микросостояний. Так, наприклад, перехід однієї молекули з даної точки простору в іншу точку або зміна її швидкості в результаті зіткнення змінюють Мікростан системи, але, звичайно, не змінюють термодинамічних параметрів і, отже, макросостоянія системи. Тепер введемо гіпотезу, не настільки очевидну, як попередні твердження: всі мікроскопічні стани замкнутої системи різновірогідні; жодне з них не виділено, не займає переважного положення. Це припущення фактично еквівалентно гіпотезі про хаотичному характері теплового руху молекул. Перший закон термодинаміки | І не залежить від способу, яким здійснюється цей перехід. | Неможливість створення вічного двигуна | Знайдемо молярну теплоємність газу при постійному обсязі. Відповідно до визначення теплоємності | Теплоємність газу при постійному тиску | Адіабатний процес | Теплообмін в замкнутій системі | Незворотність процесів в природі | Другий закон термодинаміки | Неможливо здійснити такий періодичний процес, єдиним результатом якого було б отримання работиза рахунок теплоти, взятої від одного джерела. | |