Головна

хімія

сторінка 36

Каталог - Хімія на сайті рефератів і навчальних матеріалів um.co.ua


Приклади розв'язання задач
Приклади розв'язання задач
Іслледованіе гетерогенних рівноваг на реакціях іонного обміну
Приготування буферних розчинів і визначення буферної ємності
Глава 2. ЕЛЕМЕНТИ ХІМІЧНОЇ термодинаміки І БІОЕНЕРГЕТИКИ. термохімія
Приклади розв'язання задач
Визначення залежності коагулирующей здатності електролітів
Приклади розв'язання задач
Визначення знака заряду колоїдних частинок
Глава 6. ліофобность колоїдної системи
Дослід 2. Визначення ізоелектричної точки казеїну
Віскозіметріческое визначення молекулярної маси поліетиленгліколю
Глава 9. Мікрогетерогенна СИСТЕМИ
Досвід 3. Встановлення типу емульсій методами змочування паперу і розчинності барвників
Визначення критичної концентрації міцелоутворення методом вимірювання поверхневого натягу
Приклади розв'язання задач
Приклади розв'язання задач
Гель-фільтрація блакитного декстрану і вітаміну В2 (рібофламіна) на сефадексе G-25
хімічна рівновага
Приклади розв'язання задач
Приклади розв'язання задач
Швидкість хімічної реакції
Глава 3. ХІМІЧНА КІНЕТИКА І КАТАЛОЗІ. РІВНОВАГА
кондуктометрические вимірювання
Потенціометричне вимір рН розчинів
Дослід 3. Вплив температури на адсорбційна рівновага йоду на крохмалі
Адсорбція на рідкої поверхні
Досвід 2. Адсорбція оцтової кислоти на вугіллі
Глава 5. ПОВЕРХНЕВІ ЯВИЩА
Приклади розв'язання задач
Приклади розв'язання задач
Зразок квитка модуля № 1
рекомендовано
СПЕЦІАЛЬНІ розділи ХІМІЇ
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Як зміняться швідкості прямої та зворотної реакцій и в якому напрямку змістіться рівновага при збільшенні об'єму системи вдвічі?
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Відповідь: 2,6.
контрольні завдання
ШВИДКІСТЬ Реакції Зросла у
Приклад ВИКОНАННЯ завдання
Рішення.
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Приклад розв'язання задач
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ВИЗНАЧЕННЯ
контрольні завдання
Приклад ВИКОНАННЯ завдання
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Приклад ВИКОНАННЯ завдання
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Приклад ВИКОНАННЯ завдання
Відповідь: 27822,2 кДж / кг
Відповідь: 25,12 кДж.
Відповідь: - 35,75 кДж
Відповідь: -3284,03 кДж
контрольні завдання
Приклад ВИКОНАННЯ завдання
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Зразок квитка модуля № 2
Приклад ВИКОНАННЯ завдання
У результате гідролізу в розчіні вінікає надлишок іонів, Які зумовлюють Лужні середовище ().
Оформлення результатів роботи
Загальні вказівки
Загальні вказівки
Оформлення результатів роботи
Оформлення результатів роботи
Загальні вказівки
Загальні вказівки
Дослід 1. одержаний золю и гелю кремнієвої кислоти.
ПЕРІОДІЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНІХ ЕЛЕМЕНТІВ Д.І.МЕНДЕЛЄЄВА
РОЗЧИННІСТЬ СОЛЕЙ, КИСЛОТ І ПІДСТАВ У ВОДІ
ТАБЛІЦІ ВАРІАНТІВ контрольно завдання
Оформлення результатів роботи 2 сторінка
Оформлення результатів роботи 1 сторінка
Дослід 2. Електрохімічна корозія оцинкованого и лудженого заліза.
Загальні вказівки
Загальні вказівки
Порядок виконан роботи
Оформлення результатів роботи
Порядок виконан роботи
Загальні вказівки
Загальні вказівки
Дослід 1. Дія кислот на алюміній.
Дослід 1. Утворення сполуки з комплексним катіоном.
Оформлення результатів роботи
Загальні вказівки.
Оформлення результатів роботи
Дослід 2. Взаємодія алюмінію з лугом.
Оформлення результатів роботи
Порядок виконан роботи
Приклад ВИКОНАННЯ завдання
контрольні завдання
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
контрольні завдання
Приклад ВИКОНАННЯ завдання
контрольні завдання
Приклад ВИКОНАННЯ завдання
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
контрольні завдання
контрольні завдання
контрольні завдання
контрольні завдання
Розв'язання. Схема даного гальванічного елемента
Приклад розв'язання задач
контрольні завдання
контрольні завдання
Приклад розв'язання задач
контрольні завдання
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Приклад ВИКОНАННЯ завдання
контрольні завдання
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
Приклад ВИКОНАННЯ завдання
ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ
контрольні завдання
В Нещасний випадки
Деякі основи та їхні Залишки
Загальні вказівки
Дослід 1. Хімічна рівновага в розчин електролітів.
Оформлення результатів роботи
Дослід 2. Встановлення концентрації (титру) приготування розчин.
Дослід 1. Приготування 0,1 н розчин з більш концентрованого розчин.
Методичні вказівки
Оформлення результатів роботи
Оформлення результатів роботи
Загальні вказівки
Загальні вказівки
Оформлення результатів роботи
Загальні вказівки
Загальні вказівки
Оформлення результатів роботи
Порядок виконан роботи
Оформлення результатів роботи
Загальні вказівки
Дослід 3. одержаний и Властивості основ.
Деякі кислоти та їхні Залишки
Загальні вказівки
Порядок виконан роботи
Загальні вказівки
Оформлення результатів роботи
Порядок виконан роботи
Загальні вказівки
Основні стехіометричні закони хімії
Закон А. Авогадро (Франція 1811 г.).
закон еквівалентів
Закон кратних відносин (Дальтон, Англія 1803 г.)
Закон збереження енергії (М.В. Ломоносов, 1748 г.)
Реакції окислення в промисловій неорганічної хімії
Деякі процеси, механізми і кінетичні моделі
Різні стратегії побудови кінетичних моделей складних реакцій
Альтернативні стратегії побудови КМ
Окислення О2 в гетерогенному каталізі
окислення киснем
Опікова хвороба.
Гостра опікова токсемія
Перша допомога при опіках.
Методи визначення площі опіку.
Визначення площі опіку.
опікова септикотоксемії
Загальне лікування опікової хвороби
РОЛЬ МЕДИЧНОЇ СЕСТРИ В ДОГЛЯДІ ЗА обпалених
Термоингаляционной ураження дихальних шляхів.
хімічні опіки
Первинний туалет опікової рани
Другий закон термодинаміки.
Термодинамічна інтерпретація.
замісна номенклатура
наукові номенклатури
Номенклатура являє собою систему правил, що дозволяють дати однозначну назву кожному індивідуальному з'єднанню.
Статистична інтерпретація.
Гомеостаз, адаптація та функціональні системи
Слуховий і зоровий аналізатори
Шкірний, смаковий і нюховий аналізатори
Поняття про рецепторах, аналізатори і рефлекторну дугу
Класифікація.
Адсорбція на межі поділу розчин - газ
Розглянемо більш докладно найбільш застосовувані сорбенти.
застосування адсорбції
змочування
Адсорбція на межі тверде тіло - розчин
Теорія мономолекулярної адсорбції
Від'ємного значення енергії Гіббса відповідає К 1.
При температурах, для яких лінія (СО, СО2) розташована нижче лінії оксиду металу, для відновлення оксиду металу можна використовувати СО; при цьому він окислюється до СО2.
Класи неорганічних речовин
Нульовий закон термодинаміки.
Перший закон термодинаміки.
Відновлюваний оксид повинен бути дрібнодисперсним; реакція з мелкодісперснимі металами-відновниками протікають зі значною швидкістю.
Окислювальне та відновлювальне дію струму у багато разів сильніше дії хімічних відновників та окисників.
Додаток Д
Додаток Л
Додаток А
примерно тематика
Додаток В
ЗАГАЛЬНА ЧАСТИНА
Залежність швідкості Реакції від концентрації реагуючіх Речовини - закон діючіх мас
Константа швідкості - це ШВИДКІСТЬ Реакції за умови, что концентрації реагуючіх Речовини дорівнюють 1 моль / л.
Швіідкість хімічніх реакцій
ХІМІЧНА КІНЕТІКА ТА Рівновага
Способи вираженість концентрації розчінів
Вплив температури на ШВИДКІСТЬ реакцій. Енергія актівації


перша | Попередня | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | Наступна | Остання


© 2016-2022  um.co.ua - учбові матеріали та реферати